Na(0) -1e = Na(+) восстановитель
Уравнение реакции:
CH3COOH + CH3OH = CH3COOCH3 + H2O
Нужно найти теоретическую массу( которая должна была выделиться):
m(CH3COOCH3) = n * M(CH3COOCH3) , где n - количество вещества CH3COOH, M - молярная масса
Найдём n( количество вещества CH3COOH) = m (CH3COOH ) / M(CH3COOH) = 90 / 60 = 1,5 моль
По уравнению реакции: n(CH3COOH) = n(CH3COOCH3) = 1,5 моль
Тогда можно найти теоретическую массу CH3COOCH3:
m(CH3COOCH3)= 1,5 моль * 74 г/моль = 111 г.
А получилось в результате реакции 100г., значит:
w(CH3COOCH3) = m(практич) / m(теор.)*100\% = 90,1 \%
Ответ: 90,1\%
1)2SO2 + O2 = 2SO3
2) SO3 + H2O - H2SO4
3) H2SO4 + 2Na = Na2So4 + H2(газ)
ионное урав-е: 2H(+) + SO4(2-) + 2Na(+) = 2Na(+) + SO4(2-) + H2(газ)
сокр. и. урав-е: 2H(+) = H2(газ)
В ионном урав-и в скобочках это заряды катионов и анионов.
Na:C:O=46/23:12/12:48/16=2:1:3 Na2CO3
Zn + 2 HCl -> ZnCL2 + H2
m (образца Zn) = 7 г.
В нём самого цинка - 93\%, т.е. 7 * 0,93 = 6,5 (г)
n (Zn) = m \ M = 6.5 \ 65 = 0.1 (моль)
n (Zn) : n (H2) = 1:1 => n (H2) = 0,1 (моль)
V (H2) = n * Vm = 0,1 * 22,4 = 2,24 (л)
Ответ: 2,24 (л)
