72г Х г
2 Mg. + O2. = 2MgO
n=2 моль n= 2 моль
М= 24 г/моль М= 40 г/моль
m= 48 г m= 80 г

72 г Mg. - Х г MgO
48 г Mg. - 80 г MgO
m(MgO) = 72*80/48 = 120 г

0 0

4 года назад

CH3-CH(Br)-CH2 +х=CH3-CH(CH3)-CH-(CH3)-CH3

Анна199пр [14]

2CH3-CH(Br)-CH3 + 2Na -t-> (CH3)2-CH-CH-(CH3)2 + 2NaBr

0 0

3 года назад

Напишите уравнение реакций, иллюстрирующих схему превращений СаСО3=>А=>Са(ОН)2=>Са(NO)3=>Б=>CaCL2

MiclM

А) CaCO3+H2O=Ca(OH)2+H2CO3
Б) Ca(NO3)2+HCL=CaCl+HNO3

0 0

4 года назад

Какую массу угля и оксида кальция необходимо взять для получения карбида кальция массой 172,8 г.? Выход продукта равен 72%. Укаж

Vitaliy883

1)CaO + 3C = CaC2 + CO
2)CaC2 + 2H2O = C2H2 + Ca(OH)2
m(CaC2) = 172,8 г
n теоретич.(CaC2) = m / M = 172,8 / 64 = 2,7 моль
n практич.(CaC2) = n теоретич.(CaC2) * w = 2,7 * 0,72 = 1,944 моль
n(CaO) = n(CaC2) = 1,944 моль
m(CaO) = n * M = 1,944 * 56 = 108,864 г
n(C) = n(CaC2) * 3 = 1,944 * 3 = 5,832 моль
m(C) = n * M = 5,832 * 12 = 69,984 г
n(C2H2) = n(CaC2) = 1,944 моль
V(C2H2) = n * Vm = 1,944 * 22,4 = 43,5456 л
Ответ: Необходимо взять 108,864 г CaO и 69,984 г C, из которых получится <span>172,8 г</span> CaC2, из которого можно получить 43,5456 л C2H2.

0 0

4 года назад