Mg(OH)2+2HNO3 =<span> Mg(NO3)2+ 2H2O </span>
M(чистого Fe)=5.88-5.88*0.05=5.88-0.294=5.586 г
N(Fe)=m(чистого Fe)/M(Fe); M(Fe)=56
N(Fe)=5.586 /56=0.1(моль);
N(S)=4/32=0.125(моль)
Fe+S---FeS
S в избытке, считаем по Fe
N(FeS)=N(Fe)
N(FeS)=0.1
m(FeS)=0.1*(32+56)=8.8 г
Ответ: m(FeS)=8.8г
CaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2+H2O
Нормальные условия это Температура воздуха 273,15 K = 0° и Атмосферное давление 101325 Па = 760 мм рт. ст.. (которое нас не интересует)
для случая а) важна только разница тмператур, а она известна - это 30 градусов. Если нагрели, значит скорость реакции возросла. Теперь: во сколько?
температурный коэффициент скорости
реакции показывает во сколько
раз возрастает скорость данной реакции при
повышении температуры системы на 10°С.
.
в нашем случае при нагревании на 10 градусов, скорость возрастает в три раза (коэф. равен 3). То есть скорость была Х. Потом за первые 10 градусов выросла до 3Х (в три раза), за вторые 10 градусов 3 * 3Х = уже 9Х, и за третьи 10 град еще в три раза, то есть стала 27 Х. То сеть 3 возвести в степень 3 (это 30:10). Ответ : в 27 раз
Для б) систему ОХЛАДИЛИ на 273 - 268 = 5 град, значит скорость уменьшится
3 возвести в степень 0,5 (5:10 = 0,5). У меня получилось, что скорость уменьшится в 1,73 раза (считала на калькуляторе)
Mg→MgSO₄→BaSO₄
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑ выделится водород.
MgSO₄+BaCI₂=BaSO₄↓+MgCI₂ выпадет белый осадок сульфата бария.