49 Х
zn+h2so4=znso4+h2
98 2
378 см^3--->378 мл
1.08 г/см^3-->1.08 г/мл
m(р-ра)=P*V=1.08*378=408.24 г
m(h2so4)=W(h2so4)*m(р-ра)=0.12*408.24=49 г
составляем пропорцию
49=Х ----->49*2 /98=1 г
98 2
Ответ: m(H2) 1 г
<span>1в,2в,3в,4б,5в,6б,7а,8г,9б
Часть Б.
1) 1в, 2г, 3б, 4а.
2) 1г, 2в, 3б, 4а - там должен быть пропин-1
Часть С
</span><span>Часть С
<span>При сгорании 29 г органического вещества образовалось 33, 6 л углекислого газа и 27 г воды. Пары органического вещества в 2 раза тяжелее воздуха. Выведите молекулярную формулу вещества. В ответе укажите сумму атомов всех элементов в составе данного соединения.
</span></span><span>
Молярная масса соединения:
M (CxHyOz) = 29*2 = 58 г/моль
Количество СО</span>₂<span> и Н</span>₂<span>О:
n(CO</span>₂<span>) = 33,6/22,4 =1,5 моль
n(H</span>₂<span>O) = 27/18 =1,5 моль
Количество и масса карбона, водорода и кислорода в соединении:
n(C)=1,5 моль, m(C)=12*1,5 = 18 г
n(H)=1,5*2=3 моль, m(H)=3*1=3 г
m(O) = 29-18-3 = 8г, n(O)=8/16=0,5 моль
n(C):n(H):n(O) = 1,5 : 3 : 0,5 = 3:6:1
C</span>₃H₆O, молярная масса 58г/моль, что совпадает<span>
</span>
1.Оксид кальция
2Сa+O₂=2CaO
2.Соляная кислота
H₂+Cl₂=2HCl(реакция соединения)
H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl
3.Фтор
2HF=F₂↑+H₂↑(Реакция разложения)
<u>1) С помощью взаимодействия солей кальция с щелочами:</u>
CaSO4 + NaOH -------> Ca(OH)2 + NaSO4
<em>или</em>
CaCl2 + 2NaOH -------> Ca(OH)2 + 2NaCl
<u>2)С помощью гашения извести:</u>
CaO + H2O --------> Ca(OH)2
2Na+2H2O=2NaOH+H2
W NaOH= m NaOH/ m p-pa
m p-pa= m H2O+m Na-m H2
пусть n Na x моль, тогда m Nа 23х г
n NaOH обр.= х моль, m NaOH=40 х г
n H2=0,5 х моль, mH2=х г
И подставляем в первую формулу
0,026=40х/(23х+300-х)
7,8+0,572х=40х
39,428х=7,8
х=0,198
m Na = 0,198*23=4,55 г