1.Сначала найдем массу "нового" раствора(тот,который нужно приготовить),умножив его объем на соответствующую плотность:
m2(раствора)=V*p2=5000 мл*1,3 г/мл=6500 г
2. Определим массу кислоты в этом растворе,умножив массу на массовую долю кислоты:
m(H2SO4)=m2(раствора)*w2(H2SO4)=6500*0,3=1950 г
3. Такая масса кислоты должна оставаться и в "старом" растворе(тот,который дан),значит:
1950 г кислоты - это 98%, а
х г всего раствора__100%, откуда х=1950*100/98=1990 г
4. Поделив эту массу раствора на его плотность,и получим объем данного раствора:
V1(раствора)=m1(раствора)/р1=1990/1,84=1081 мл или 1,08 л
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
n(Zn) = 0,5 моль (по условию задачи)
смотрим на 1 моль цинка образуется 1 моль хлорида цинка, значит
n(Zn)=n(ZnCl2) = 0,5 моль
теперь найдем массу хлорида
m(ZnCl2) = 0,5 * 136 = 68 г
NH4Cl+NaOH->NH3+H2O+NaCl
n(NH4Cl)=0,374моль
n(NH3)=0,374моль*0,75=0,28моль
V(NH3)=6,28дм3
Ответ: 6,28дм3
M (в-ва)=5, 6г
m (H2O)=3, 6г
m (CO2)=8, 96л
Dвозд.=1, 16г
Мr(в-ва)=1, 16×29=33, 64=34
находим ню воды=3, 6 г : 18 =0, 2моль×2=0, 4 моль
Т.к. ню водорода=2ню воды, т.е.ню водорода ×2
Находим ню углекислого газа= 8, 96 : 22, 4 = 0, 4 моль
Находим массы водорода и углерода.
m (C)=0, 4×12=4,8
m (H)=0, 4×1=0,4
Масса углерода и водорода=5,2 водород будет в недостатке
Формула С3Н4 12×3+4-2=38 мы к 34+4(мы из полученныз 5, 2г их вычтем из 5, 6 что равняется 0, 4 т.е.прибавим 4 ню к водороду.
Ответ: пропин
