Молекулярная масса повышается от F к I, а также повышается плотность, температуры кипения и плавления, усиливается интенсивность окраски. По мере увеличения атомной массы и числа электронных слоев физические и химические свойства галогенов закономерно изменяются. Увеличение числа электронных слоев в оболочке атома всегда приводит к ослаблению притяжения валентных электронов к ядру. Поэтому самый активный неметалл среди галогенов — фтор его валентные электроны наиболее прочно удерживаются ядром. С водородом галогены образуют летучие водородные соединения HГ, которые хорошо растворяются в воде. Фтор является трудносжижаемым, а хлор легкосжижаемым газом с удушливым резким запахом. Галогены расположены в главной подгруппе VII группы Периодической таблицы Менделеева. Все галогены встречаются в природе в виде соединений (кроме искусственно синтезированного астата). Простые вещества-галогены в природе не встречаются. Причина – высокая химическая активность. Молекулы простых веществ-галогенов обычно состоят из двух атомов: F2, Cl2, Br2, I2. Все галогены имеют резкий запах. В твердом состоянии имеют молекулярную кристаллическую решетку. <span>Галогены малорастворимы в воде, причем их растворимость от хлора к иоду уменьшается.</span>
<span>C2H5Br+KOH===>C2H5OH+KBr</span>
Масса (Сl)=237*0,899=213г
Находим кол-во вещ-ва хлора=213/35,5=6 моль
Масса( С)=237/0,101=23,94 г
кол-во вещ-ва углерода=23,94/12=2 моль
Смотрим соотношение 6:2=3:1
Т.е. получается CCl3
Перерешивала 2 способами
Только как-то странно получается..нет такого соединенея..есть CHCl3 или CCl4