. m(соли 1) = m(p-pa)xW(соли 1) = 300x0,27 = 81 г
m(соли 2) = m(соли 1) +7 = 81 + 7 = 88 г
m(p-pa 2) = m(p-pa 1) + 7 = 300 + 7 = 307 г
W(соли 2) = m(соли 2)/m(p-pa 2) = 88/307 = 0,287 или 28,7%
Fe-FeS-FeCl2-FeCl3-<span>Fe</span>2<span>[Fe(CN)</span>6<span>]</span>
Способность элемента проявлять различную степень окисления в химических соединениях зависит от количества неспаренных электронов на последнем электронном слое его атома.
Размещение электронов атома серы по уровням и подуровням:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
Размещение электронов последнего (валентного ) слоя по орбиталям в невозбужденном состоянии (См. рис. 1)
При переходе атома серы в возбужденное состояние происходит разъединение спаренных электронов : пары 3p подуровня (См.Рис.2), затем пары 3s подуровня (См. Рис.3). Валентность и степень окисления при этом повышаются.
Таким образом, на последнем электронном слое атома серы может быть 2, 4 или 6 неспаренных электронов и, соответственно, степень окисления атома серы может быть только -2,2,4 и 6.
Найдем массу чистой кислоты:
г
Массовая доля находится по формуле:
ω=m(вещ-ва) / m(раствора)
долей или 9%
(200 мл=200 г)
Ответ: 0,09 или 9%