Физические свойства:Гидроксиды щелочных металлов – при обычных условиях представляют собой твердые белые кристаллические вещества, гигроскопичные, мылкие на ощупь, очень хорошо растворимы в воде (их растворение – экзотермический процесс), легкоплавки. Гидроксиды щелочноземельных металлов Са(ОН)2, Sr(OH)2, Ва(ОН)2) – белые порошкообразные вещества, гораздо менее растворимы в воде по сравнению с гидроксидами щелочных металлов. Нерастворимые в воде основания обычно образуются в виде гелеобразных осадков, разлагающихся при хранении. Изменяют окраску индикатора: лакмус - синий, фенолфталиен - малиновый.<span>
</span><span>
Химические свойства:</span>1. водные растворы диссоциируют:
2. основание + кислота = соль + вода
многокислотные основания могут давать средние и основные соли:
3. основание + кислотный оксид = соль + вода
(где CO2 в избытке)
4. взаимодействие с амфотерными оксидами и гидроксидами:
а) сплавление
б) в растворах
5. основание + растворимая соль = другое основание + другая соль (если образуется осадок или газ)
В 1 с.о. +4
в 2 с.о. -2
в 3 с.о. +6
в 4 с.о. -2
1. 2,4-диметил-3,5-диэтилгексан
2.4,4-диметилпентен-2
3.2,3-диметилбутан
4.4-метил5-пропилгексин-2
5.3,4-диметил-3-этилпентин-1
1. CH3 C4H9
| |
CH3-CH2-C - CH-CH2-CH2-CH2-CH3
|
CH3
2.
CH3 CH3
| |
CH3-C-CH2-CH=C-CH2-CH2-CH3
|
CH3
3.
CH3
|
HC≡C-C-CH3
|
CH3
2Al+6HCl--2AlCl3+3H2
AlCl3+3NaOH--Al(OH)3+3NaCl
2Al(OH)3--t--Al2O3+3H2O
Al2O3+6HNO3--2Al(NO3)3+3H2O