Задать вопрос!

Задать вопрос!

Все категории

2 года назад

8

В реакции алюминия с серной кислотой образовалось 3,42 сульфата алюминия.

Определите массу и количество алюминия, вступившего в реакцию.

1 ответ:

luba4712 года назад

0 0

х 3,42 г

Читайте также

Решите пожалуйста Срочно. Вычислите объем водорода, который образуется при разложении 1,8 г воды под действием электрического то

niGGa161

2H2O=2H2+O2;
M(H2O)=18 г/моль;
n(H2O)=m(H2O) / M(H2O)=1,8 / 18=0,1 моль;
n(H2)=n(H2O)=0,1 моль (по уравнению реакции);
V(H2)=n(H2) * Vm=0,1 * 22,4=2,24 л.

0 0

4 года назад

ОЧЕНЬ СРОЧНО, ПОМОГИТЕ, ПОЖАЛУЙСТА Составьте уравнения реакций получения кислых и средних солей из сернистой кислоты и а) гидрок

Зульфия Орлова

..............................................................сорян что задом напередD

0 0

4 года назад

Помогите,пожалуйста, с уравнениями реакций ^^ 1. Гексанол + муравьиная кислота = 2. Горение 2,3-диметил-гептановой кислоты =

ana-stasya

1) СН3-(СН2)4-СН2-ОН + НСООН =(усл. конц. H2SO4) =
= НСОО-СН2-(СН2)4-СН3 + вода
Это реакция этерификация. Получается сложный эфир - гексиловый эфир муравьиной кислоты или гексилформиат

2) СН3-СН(СН3)-СН(СН3)-(СН2)3-СН3 + 14 О2 = 9 СО2 + 10 Н2О

0 0

3 года назад

При поглощении оксида серы (VI) 55,6 мл раствора серной кислоты (массовая доля кислоты 91%, плотность раствора 1,8 г/мл) массова

Женя747

m(H2SO4)р-ра =55,6*1,8=100,08г;

m(H2SO4)в р-ре =100,08*0,91=91г;

91 : x =91% :96,3%

x=96,3г;

n(H2SO4)=96,3 -91=5,3г; n(H2SO4)=5,3 : 98=0,054моль;

0,054 0,054

SO3+H2O=H2SO4

1 1

m(SO3)=0,054*80=4,33г

........................................................................................................................................................................

0 0

4 года назад

При взаимодействии уксусного альдегида с аммиачным раствором оксида серебра образуется

t20t [55]

O O

// //

CH3 - C +Ag2O -> CH3 - C +2Ag

\ \

H OH

Уксусный Уксусная

альдегид кислот

Вот такое уравнение получается.

0 0

4 года назад

Прочитать ещё 2 ответа