СH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
1моль 2моль
0,25 0,5
v(О2) = 0,5*22,4 = 11,2 л
V(воздуха) = 11,2/0,21 = 53,333 л.
Такая реакция не идет.
Так идет с Cl2, Br2
1)
Смотрите внимательнее условия, нет такого оксида свинца, как PbO2, вероятно имелся ввиду PbO.
PbO+H2 = Pb+H2O
Окислителем является свинец оксида со степенью окисления (+2), он принимает 2 электрона восстанавливается до степени окисления Pb(0).
Восстановителем является молекулярный водород со степенью окисления (0), каждый атом отдаёт по одному электрону (в сумме — два) и окисляется до
Н(+1).
Pb(+2) + 2e ⇒Pb(0)
H2(0) - 2e ⇒ 2H(+1) баланс уже есть. ничто ни на что умножать не надо.
2)
4NH3+5O2 = 4NO + ^H2O
Окислителем является кислород со степенью окисления (0). Он восстанавливается до степени окисления (-2).
Восстановителем является азот аммиака со степенью окисления (-3).
Он окисляется до (+2).
2О(0) + 4e ⇒ 2O(-2) Домножить на 5
N(-3) -5e ⇒N(+2) Домножить на 4
3)
У вас пропущен один из продуктов реакции. Там ещё сера в осадке будет.
2H2SO4 + 14HI = 7I2 +H2S + S↓ + 8H2O
Окислителем является сера кислоты (+6). Она восстанавливается до
S(0) и S(-2).
Восстановителем является йод из йодводорода со степенью окисления
(-1) Он окисляется до (0).
S(+6) + 6e ⇒S(0)
S(+6) + 8e ⇒S(-2) В среднем +7е в двух реакциях восстановления
2I(-1) -2e ⇒2I(0)
Для баланса серу слева (которая в кислоте), нужно множить на 2, а
йод справа на 7.
Успіхів!!!!!!!!!!!!!!!!!!!
Успехов!!!!!!!!!!!!!!!!!!!
разб.
Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑
Fe⁰ -2e -> Fe⁺² | 2 |1 восстановитель, окисление
2H⁺ +1e*2 -> H₂⁰ | 2 | 1 окислитель, восстановление
Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu
Fe⁰ -2e -> Fe⁺² | 2 |1 восстановитель, окисление
Cu⁺² +2e -> Cu⁰ | 2 | 1 окислитель, восстановление