Задать вопрос!

Задать вопрос!

Все категории

2 года назад

15

К раствору массой 1 кг с массовой долей хлорида бария 6,24\% прилили избыток раствора серной кислоты.

Определите массу образовавшейся соли.

1 ответ:

koba4652 года назад

0 0

BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl

Читайте также

Почему в природе мало чистых веществ?

wr32

Так как смеси более продуктивны в использовании отсюда вследсвтии эволюции стали в основном смеси!

0 0

3 года назад

Помогите решить задачи по химии(7 класс) 1.Какое химическое количество NaCl получится при взаимодействии 5 моль натрия с хлором?

Носорог [62.6K]

1. 2Na + Cl2 = 2NaCl
5/2=x/2
x=5
5*6.02=30
Ответ: 30 кол-во вещества(если точнее, то 30 *10^23
2. 2Cu + O2 = 2CuO
M(CuO)=64+16=80
моль(CuO)=32/80=0.4
x/1=0.4/2
x=0.2
0.2*22.4=4.48л(дм^3)
Ответ: 4.48

0 0

3 года назад

Составить уравнения реакций к следующим превращениям:а) FeS-H2S-K2S-PbSb) S-H2S-Na2S-PbS

lexusbx

а)1.FeS+H2=H2S+Fe

0 0

4 года назад

Органическое соединение - одноосновная карбоновая кислота содержит 26,1% углерода, 4,35% водорода и 65,55% кислорода. чему равна

Ирина Юр

............................................

0 0

4 года назад

К 80 мл раствора с массовой долей гидроксида натрия 0.1(плотность 1,11 г/мл) добавили 201,5 мл раствора с массовой долей серной

Диана1 [64]

Ответ:

0,0513 (5,13%)

Объяснение:

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O (в растворе у сильных кислот образуются только средние соли)

mp(NaOH)=V*ρ=80г*1,11г/мл=88,8 г

m(NaOH)=ω*mp=0,1*88,8=8,88 г

ν(NaOH)=m/M=8,88г/40г/моль=0,22 моль

mp(H2SO4)=V*ρ=201,5мл*1,07г/мль=215,6 г

m(H2SO4)=ω*mp=0,1*215,6=21,56 г

ν(H2SO4)=m/M=21,56г/98г/моль=0,22 моль

m(Na2SO4)=ν(Na2SO4)*M(Na2SO4)=0,11моль*142г/моль=15,62 г

mp0=88,8+215,6=304,4 г

ω(Na2SO4)=m(Na2SO4)/mp0=15,62/304,4=0,0513 (5,13%)

0 0

4 года назад