Для начала установим формулу альдегида, че ж без него то решать.
Пусть формула альдегида:
CxHyOz
Знаем:
![x:y:z = \frac{w_C}{Ar_C} : \frac{w_H}{Ar_H} : \frac{w_O}{ArO} = \\ \frac{62.1}{12} : \frac{10.3}{1} : \frac{27.6}{16} = 5.175:10.3:1.725 = 3:6:1](https://tex.z-dn.net/?f=x%3Ay%3Az+%3D++%5Cfrac%7Bw_C%7D%7BAr_C%7D+%3A+%5Cfrac%7Bw_H%7D%7BAr_H%7D+%3A+%5Cfrac%7Bw_O%7D%7BArO%7D+%3D++%5C%5C++%5Cfrac%7B62.1%7D%7B12%7D+%3A+%5Cfrac%7B10.3%7D%7B1%7D+%3A+%5Cfrac%7B27.6%7D%7B16%7D+%3D+5.175%3A10.3%3A1.725+%3D+3%3A6%3A1++)
x = 3
y = 6
z = 1
Формула альдегида:
C₃H₆O или CH₃CH₂COH - пропионовый альдегид
поехали по задаче дальше:
CH₃CH₂COH + H₂ = CH₃CH₂CH₂OH
Рассчитаем количество вещества альдегида:
n = m/M = 14,5г/58г/моль = 0,25моль
По уравнению реакции:
n(водорода) = n(альдегида) = 0,25моль
Рассчитаем объем водорода:
V = Vm*n = 0,25моль*22,4л/моль = 5,6л
Ответ: 5,6л
Дано:
V(C₂H₆)=1л.
ω%(O₂)=20%
Vm=22,4л./моль
-------------------
V(воздуха)-?
1. Определяем количество вещества этана в 1л.
n(C₂H₆)=V(C₂H₆)÷Vm=1л.÷22,4л./моль=0,045моль
2. Запишем уравнение горения этана и проанализируем его:
2C₂H₆ + 5O₂ = 4CO₂ + 6H₂O
По уравнению реакции 2моль этана взаимодействует с 5моль кислорода, значит с 0,045моль этана будет взаимодействовать:
n(O₂)=0.045 моль x 5моль÷2моль=0,113моль кислорода.
3. Рассчитаем какой объем кислорода занимают 0,113моль:
V(O₂)=0,113моль х 22,4л./моль= 2,53л.
4. Рассчитаем какой объем потребуется воздуха:
V(воздуха)= <span>V(O₂) </span>÷ω%(O₂)× 100% =2,53л.÷20%×100% = 12,65л.
5. Ответ: для сжигания 1л. этана потребуется 12,65л. воздуха
<span><u>Дано:</u></span> <em>m(Na) = 4,6 г</em>
<em>mводы=50 мл</em>
<em>mр-ра(H₂SO₄) = 50 г</em>
<em>w(H₂SO₄) = 24,5 %</em>
<u>Найти:</u> <em>mсоли</em>
<u>Решение.</u>
1) 2Nа + 2H₂O = 2NaOH + H₂
По уравнению реакции на два моля натрия приходится 2 моля едкого натра, т.е. соотношение 1:1
М(Na) = 23 г/моль
n(Na) = m(Na)/M(Na) = 4,6/23 = 0,2моля
Воды заведомо больше,чем надо для реакции, поэтому натрий прореагирует полностью.
n(NaOH) = n(Na) = 0,2 моля
2) 2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O
Из 2 молей щелочи и 1 моля кислоты получается 1 моль соли
m(H₂SO₄) = w*mр-ра(H₂SO₄) = 24,5*50/100 = 12,25 (г)
М(H₂SO₄) = 2+32+16*4=98 (г/моль)
n(H₂SO₄) = m(H₂SO₄)/M(H₂SO₄) = 12,25/98 = 0,125моля
Т.к. для нейтрализации 1 моля серной кислоты требуется 2 моля едкого натра, то на наши 0,2 соля едкого натра нужно 0,1 моль кислоты. Кислота находится в избытке. Количество соли определяется количеством щелочи, т.е. 0,1 моль.
n(Na₂SO₄) = 0,2/2 = 0,1 моль
М(Na₂SO₄) = 23*2+32+16*4= 142(г/моль)
m(Na₂SO₄) = n(Na₂SO₄)*M(Na₂SO₄) = 0,1*142 = 14,2(г)
<u>Ответ:</u>14,2 г