Основные соли (гидроксосоли) — это продукты неполного замещения гидроксидных групп в молекулах многокислотных оснований кислотными остатками. Например: ZnOHCl, Cu2(OH)2CO3.
Основные соли = гидроксо или дигидроксо + название кислотного остатка + название металла + валентность металла
Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой ZnCl2 + H2O = Zn(OH)Cl + HCl
Добавление (по каплям) небольших количеств щелочей к растворам средних солей металлов AlCl3 + 2NaOH = Al(OH)2Cl + 2NaCl
Гидролиз солей слабых оснований с солями слабых кислот: 2MgCl2 + 2Na2CO3 + H2O = (MgOH)2CO3 + CO2 + 4NaCl
Химическая сущность перевода основной соли в нормальную заключается в нейтрализации гидроксид-ионов (ОН−), ионами Н+ и образованием Н2О. Основные соли обычно имеют очень сложный состав и часто растворимы в воде.
1. СaCl2 + 2KOH = Ca(OH)2 + 2KCl
2. CaCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl + Ca(NO3)2
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЛКАНОВ.
1.Галогенирование
СH4+Cl2=CH3Cl+HCl
2.Нитрование
реакция
3.Реакции горения
С5H12+8O2=5CO2+6H2O
4.Сульфохлорирование
CH3(CH2)10CH3+SO2+Cl2sCH3(CH2)10CH2- SO2Cl+HCl
CH3(CH2)10CH2- SO2Cl+2NaOHsCH3(CH2)10- CH2SO3Na+NaCl
Это свойство используется при получении синтет
Na2Co3--сода, твердое
NaCl--- соль, твердое
CH3COOH- уксусная кислота, жидкое
H2O - пары воды
2)HNO3=(H+)+(NO3)-
Это вещество, при диссоциации образуеться ион H+
