Добрый день.
K₂O, SO₃, Mg(OH)₂, Cu(OH)₂, BaO, NO, ZnO, NaOH, Fe₂O₃, CO, CO₂, Al₂O₃
Кислотные оксиды - SO₃, CO₂
Щёлочи (основания) - Mg(OH)₂, Cu(OH)₂, NaOH
Несолеобразующие оксиды - NO, CO
CaO, SiO₂, LiOH, Fe(OH)₃, B₂O₃, N₂O, ZnO, NaOH, P₂O₅, CO, SiO, SO₃
Кислотные оксиды - SiO₂, P₂O₅,SO₃, B₂O₃
Щёлочи (основания) - LiOH, Fe(OH)₃, NaOH
Несолеобразующие оксиды - N₂O, CO, SiO
1)50+20=70
50/70*100= 71,4%
2) 95/20 *100=21%
3) 250*0,8=200 г
1) Составляем уравнение:
3Ca(ОН)2+6NH4Cl=6NH3+6H20+3СaCl2
2) Считаем количество моль гидроксида кальция и аммиака:
3) n(Ca(OH)2=74 г/74 (г/моль) = 1 моль;
4) n(NH4Cl)=35,84 л/22,4 (л/моль) = 1,6 моль
5) По уравнению при реакции 1 моль гидроксида кальция должно выделиться 2 моль аммиака, а у нас выделилось 1,6 моль, следовательно объемная доля от теоретически возможного выхода: 1,6/2*100=80
Ответ: А
SiO2+4HF = SiF4+2H2O
SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4
2NiS+3O2=2NiO+2SO2
ZnS+2HCl=ZnCl2+H2S