А) 4Mn+3O2=2Mn2O3
б) BaCO3=BaO+CO2
в) CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
г) N2+3H2=2NH3
д) 2H2S+O2=2S+2H2O
e) 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
ж) 4HNO3=2H2O+4NO2+O2
з) 2NaOH+Cu(NO3)2=2NaNO3+Cu(OH)2
a, г - реакция соединения
б, ж- разложения
в, з- обмена
д, е - замещения
Держите. Вроде должно быть так.
KOH + H2SO4 = > K2SO4 + 2 H2O
Молярная масса Mr (K2SO4) = 2 * 39 + 32 + 16*4 = 174 г/моль.
Что у нас получается? 2 моль гидроксида, взаимодействуя с 1 моль кислоты образуют 1 моль соли (по условию задана m образовавшейся соли 174 грамма) ,
Следовательно, m (KOH) = 2 * Mr (KOH) = 112 г.
ОТВЕТ: m (KOH) = 112 г.
1)Cr2O3 - амфотерный оксид(реагирует и с кислотой, и с основанием)
Считая, что некое "лучило" серы (4) - это SO2:
K2SO3-->K2O+SO2; хотя должен заметить, что сульфиты так не разлагаются.
n(SO2)=m(K2SO3)/M(K2SO3)=50г*0,85/158г/моль=0,27 моль
V(SO2)=n(SO2)*Vm=0,27моль*22,4дм^3/моль=6,048 дм^3