Дано:
m(Mg(NO3)2) = 59,2 г
m(MgO+Mg(NO3)2) = 37,6 г
Найти:
ω'(Mg(NO3)2) - ?
Решение.
M(Mg(NO3)2) = 148 г/моль
M(MgO) = 40 г/моль
Составляем уравнение химической реакции (УХР):
2Mg(NO3)2 =(t)⇒ 2MgO + 4NO2↑ + O2↑
Масса сухого остатка будет состоять из массы оксида магния и неразложившегося нитрата магния.
Примем количество вещества разложившегося нитрата магния за х моль, из УХР видно, что n(MgO)=n(Mg(NO3)2) = х моль
m'(Mg(NO3)2) = 148x r
m(MgO) = 40x r
m(сух. ост) = 40х+148х=37,6 г
х= 0,2 моль
m'(Mg(NO3)2) =m(Mg(NO3)2 - n*M = 59.2 г - 0,2 моль*148 г/моль = 29,6 г
ω'(Mg(NO3)2) = m'(Mg(NO3)2)/m(MgNO3)2) = 29,6 г/59,2 г= 0,5 или 50\%
Ответ: 50\%
Хлорид калия(KCI) и натрия оксид(Na2O).
X+Y+4Z = 32
X+Y+2Z = 30
X +2Y+2Z = 46
Решая систему уравнений, получаем:
X = 12 углерод
Y = 16 кислород
Z = 1 водород
<span>S+О2=SО2</span>
<span>SО2+
Н2О=Н2SО3</span>
<span>Н2SО3
+2NаОН = Nа2SО3+Н2О
</span><span>Nа2SО3+2НСI=Н2SО3+2NаС<span>I</span></span>
Вот , держи !!! у нас такое же было задание, только другая температура