Составьте 15 формул солей и дайте им названия

Знания

Химия

1 ответ:

Vamp1re2 года назад

0 0

Соли азотной кислоты HNO3:
Na+NO3- - нитрат натрия (растворим)
Ca2+(NO3)-2 - нитрат кальция (растворим)
Al3+(NO3)-3 - нитрат алюминия (растворим)
Соли серной кислоты H2SO4:
Na+2SO42- - сульфат натрия (растворим)
Ca2+SO42- - сульфат кальция (мало растворим)
Al3+2(SO4)2-3сульфат алюминия (растворим)
Соли фосфорной кислоты H3PO4:
Na+3PO43- - фосфат натрия (растворим)
Ca2+2(PO4)3-3 - фосфат кальция (не растворим)
Al3+PO4 -3 - фосфат алюминия (нерастворим)
<span>K2SO3 - сульфат калия, Cu3(PO4)2 - фосфат меди (II)</span>

Читайте также

Углекислый газ реагирует с каждым веществом из пары: а) водой и оксидом фосфора (5) б) известковой водой и оксидом магния в) сол

иванбит

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
MgO+CO2=MgCO3

0 0

4 года назад

Прочитать ещё 2 ответа

Какую массу водорода можно получить при разложении 180 граммов воды

Горышев Анатолий

Дано:
m(H2O) = 180 г
Найти:
m(H2) - ?

M(H2O) = 18 г/моль
n(H2O) = 180 г/18 г/моль=10 моль
M(H2) = 2 г/моль
2Н2О = 2Н2 + О2
Из УХР следует, что n(H2)=n(H2O) = 10 моль
m(H2) = n(H2)*M(H2)
m(H2) = 10 моль*2 г/моль = 20 г
Ответ: 20 г

0 0

1 год назад

Прочитать ещё 2 ответа

Помогите с химией: H-C=O-OH+Ca

Людмила31

Реакция муравьиной кислоты с кальцием.

0 0

3 года назад

Сульфид железа массой 176 г обработали избытком соляной кислоты , а полученный газ сожгли в избытке воздуха . Какой объём KOH (w

Олег Ким [1.8K]

FeS + 2HCl= H₂S+FeCl₂
1моль 1моль
n(FeS)=m/M=176/88=2 моль
n(H₂S)=2 моль
2моль 2моль
2H₂S + 3O₂ =2H₂O +2SO₂
2моль 2моль

x моль 2моль
2КОН + SO₂= K₂SO₃ + H₂O
2 моль 1моль
n(KOH)=4моль
m(KOH) = n*M=4*56=224г

224г (KOH) - 40%
x г (р-ра) - 100%
40х =22400
х=560г (масса раствора KOH)
ρ=m/V V=m/ρ V(р-ра)=560/1,4=400см³

0 0

4 года назад

Гидрогалогенирование (HCl) пропен пропин

Донник [7]

Ch3-ch=ch2+hcl⇒ch3-ch2-ch3

0 0

3 года назад