1. Фосфат натрия имеет щелочную среду, а фосфорная и соляная кислоты -- кислую. Поэтому фосфат натрия можно распознать с помощью лакмуса: в растворах обеих кислот он будет красного цвета, в растворе соли -- синего.
2. Серную кислоту можно определить с помощью нитрата бария:
Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HNO₃
Как мы видим, в результате реакции выпал осадок -- сульфат бария.
А вот подобная реакция с соляной кислотой не пойдет до конца:
Ba(NO₃)₂ + 2HCl = BaCl₂ + 2HNO₃
Из уравнения реакции очевидно, что ни одно вещество не выпало в осадок, не выделился газ, не образовалась вода.
3. Двумя предыдущими опытами мы определили серную кислоту и фосфат натрия. Оставшаяся пробирка содержит соляную кислоту.
<span>2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
</span>M(KOH)=16+1+39=46г/моль
v(KOH)=112/46=7 моль
v(KOH):v(H2SO4)=2:1
v(H2SO4)=3,5 <span>моль
</span>М(<span>H2SO4)=98 г/моль
м=98*3,5=343 г
Ответ: 343 г</span>
К химическим явлениям(реакциям) относится получение кислорода из пероксида волорода
NaOH+2AgNO3=Ag2O<span> + 2NaNO</span>3<span> + H</span>2O бурый осадок
НСl + AgNO3=AgCl<span> + HNO</span><span>3 белый осадок
</span>В оставшейся пробирке AgNO3