1) б) окислительно-восстановительная
Наибольшее изменение стандартной энтропии в 1 реакции, т.к.
В реакции (1) 1 моль вещества в кристаллическом состоянии образует 3 моля (1 моль тв + 1 моль ж +1 моль газа), следовательно, ∆S1 > 0, у остальных ∆S имеет более отрицательное значение.
1)Cr2(SO4)3+3Na2SO3+3H2O=2Cr(HO)3+3Na2SO4+3SO2
2Cr+3SO4+6Na+3SO3+3H2O=2Cr(HO)3+6Na+3SO4+3SO2
2Cr+3SO3+H2O=2Cr(HO3)3+3SO2
2AlCl3+3Na2CO3+3H2O=2Al(OH)3+3CO2+6NaCl
2Al+6Cl+6Na+3CO3+3H2O=2Al(OH)3+3CO2+6Na+6Cl
2Al+3CO3+3H2O=2Al(OH)3+3CO2
AlCl3+K3[Cr(OH)6]=Al(OH)3+3KCl+Cr(OH)3
Al+3Cl+3K+[Cr(OH)6]=Al(OH)3+3K+3Cl+Cr(OH)3
Al+[Cr(OH)6]=Al(OH)3+Cr(OH)3
2) K3P+3H2O=3KOH+PH3 газ щелочная ph>7
Na2CО3<span> + H</span>2<span>O = </span><span> NaHCО</span>3 + NaOН щелочная ph>7 , бесцветный
<span>(NH4)2SO4 + 2H2O = 2NH3*H2O + H2SO4 среда кислая ph<7, бесцветный</span>
Cr2S3+6H2O=2Cr(OH)3+3H2S среда определяется по К дисс
осадок газ
KNO3-гидролизу не подвергается, раствор бесцветный, нейтральная среда ph=7
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
Над HCl ставь х моль,а снизу - 2 моль.
Над Н2 - 3 моль, а снизу 1.
х= 3*2/1= 6 моль
а)n(HCl)= 6 моль.
б)Над MgCl2 ставь у, внизу 1 моль.
у = 3*1/1= 3 моль
m(MgCl2)= 59.5 *3= 178.5 грамм.
Решение в прикрепленном файле, чего не поймешь - спрашивай
2Cl₂ + 4KOH = 3KCl + KClO₃ + H₂O
n(Cl₂)/2 = n(KOH)/4 = n(KClO₃) или
n(Cl₂) = V/Vm = 44,8 л/22,4л/моль = 2 моль
m(KOH) = ω*m(p-pa) = 0,15*200 = 30 г
n(KOH) = m/M = 30г./56 г/моль = 0,54 моль -- расчёт по недостатку
n(KClO₃) = n(KOH)/4 = 0,54 моль: 4 =0,135 моль
m = n*M = 0,135 моль* 122,5 г/моль = 16,54 г.