2Al + 6HCl =2 AlCl₃ + 3H₂
При взаимодействии 2 моль алюминия образуется 2 моль хлорида алюминия и 3 моль водорода, значит из 3 моль алюминия образуется 3 моль соли и 4,5 моль водорода.
M(AlCl₃) = 27+ 35.5x3 = 133.5г/моль m(AlCl₃) = 133.5г. Масса 3 моль AlCl₃ = 3х133.5 = 400.5г.
V(H₂) = 22.4л. Объем 4.5 моль водорода = 22.4л.х 4,5 = 100,8л.
Ответ: При взаимодействии 3 моль алюминия с соляной кислотой образуется 400,5г. хлорида алюминия и 100,8л. водорода.
2,6989 грамм алюминия при раскатке в фольгу будет занимать площадь 2,6989/0,0001=26989 квадратных сантиметров, а 1 грамм алюминия будет занимать площадь равный Х. Х=1*26989/2,6989=10000 квадратных сантиметров.
Электродные потенциалы:
E0Fe/Fe2+ = -0,44 В
E0Cr/Cr3+ = -0,74 В
Поскольку E0Fe/Fe2+ > E0Cr/Cr3+ в образующейся гальванопаре хром будет выполнять роль анода, покрытие - катодное.
Коррозия во влажном воздухе:
К: 2H2O + O2 + 4e → 4OH-
А: Fe - 2e → Fe2+
Суммарный процесс: 2Fe + 2H2O + O2 → 2Fe(OH)2
Первичный продукт коррозии - гидроксид железа(II).
Коррозия в растворе соляной кислоты:
К: 2H+ + 2e → H2
А: Fe - 2e → Fe2+
Суммарный процесс: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑
Первичный продукт коррозии - хлорид железа(II).
1) Записываем уравнение реакции:
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
2) Находим кол-во вещества выделившегося водорода:
n(H2) = V(H2) : Vm = 4,48 л : 22,4 л\моль = 0,2 моль
3) Находим кол-во вещества цинка:
n(Zn) = n(H2) = 0,2 моль
4) Находим массу цинка:
m(Zn) = M(Zn) * n(Zn) = 65 г\моль * 0,2 моль = 13 г.
Ответ: m(Zn) = 13 г.
Прошу вас.
2Са+О2=2СаО
СаО+Н2О=Са(ОН)2 (осадок, стрелка вниз)
Са(ОН)2+Н2СО3=СаСО3+2Н2О(Н2СО3-угольная кислота, неустойчивая; чаще записывается: СО2+Н2О)
СаСО3=СаО+СО2(газ, стрелка вверх)
3СаО+2Н3РО4=Са3(РО4)2+3Н2О
