Сколько πсвязей в серной кислоте -- две
2Al+N2-->2AlN (t=1000°C)
w(Al)=Ar(Al)/Mr(AlN)=27/(27+14)=27/41≈0,659 (65,9%)
Ar(Al₂(SO₄)₃)=342
Al - 54/342*100%=15,8%
S - 96/342*100%=28,1%
O - 192/342*100%=56,1%
1) а) C2H5OH - этанол (этиловый спирт); CH3-CH2-CH2-OH - пропанол
б) C3H7COOH - бутановая кислота; HCOOH - метановая кислота (муравьиная к-та)
2) 2Na + 2C2H5OH -> 2C2H5ONa + H2
C2H5OH + C3H7OH -> C2H5OC3H7 + H2O
C2H5OH + CH3COOH -> CH3COOC2H5 + H2O (условие - H+)
3) C2H4 + HCl -> C2H5Cl
Далее, вероятно, опечатка, т.к. этанол - C2H5OH, а не то, что вы написали в скобках
C2H5Cl + NaOH -> C2H5OH + NaCl (условие - H2O)
C2H5OH + CH3COOH -> CH3COOC2H5 + H2O (условие - H+)
<span>Не советую вам писать общую формулу, сложив все атомы водорода, все атомы углерода и т.д. Это не совсем корректно. </span>
4) Дано:
m(CH3COOH) = 15 г
m(C2H5OH) = 20 г
Найти:
m(CH3COOC2H5) - ?
Решение:
Поскольку даны две массы, нужно рассчитать массу эфира относительно каждой из них, поскольку неизвестно, какое из этих веществ присутствует в избытке
1) 15 г x г
CH3COOH + C2H5OH -> CH3COOC2H5 + H2O
<span> n = 1 моль n = 1 моль </span>
M = 46 г/моль M = 88 г/моль
m = 46 г m = 88 г
Пропорция:
15 г - x г
46 г - 88 г
x = 15*88/46 = 28.7 г
2) 20 г x г
CH3COOH + C2H5OH -> CH3COOC2H5 + H2O
<span> n = 1 моль n = 1 моль </span>
M = 60 г/моль M = 88 г/моль
m = 60 г m = 88 г
Пропорция:
20 г - x г
60 г - 88 г
x = 20*88/60 = 29.3 г
<span>Меньшая масса и будет искомой. </span>
Ответ: m(CH3COOC2H5) = 28.7 г.
<span>Лучше поздно, чем никогда)</span>
Mр-раC2H5OH=500*0,8=400
mC2H5OH=400*0,96=384
nC2H5OH=384/Mr=384/46=8,35
C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O
nCO2=2nC2H5OH=8,35*2=16,7моль по уравнению
VCO2=16,7*22,4=374л
nO2=3nC2H5OH=8,35*3=25
VO2=25*22,4=561
Vвозд=561/0,21=2672л( в воздухе 21% кислорода)
