Na+H2O Сколько водорода выделится при взаиможействии 46 грамм натрия с водой

Знания

Химия

1 ответ:

llllkk2 года назад

0 0

Значит так.
для начала Из таблицы Менделеева возьмем значения масс водорода и Натрия.
Na=23грамм
Н=1 грамм.
Напишем реакцию и расставим коэффициенты.
2Na+2H2O=2NaOH+H2
Вычислим сколько моль делает 46 грамм натрия.
n=m/Mr=46/23=2моль
Как видим , в реакцию вступает 2 моль натрия , и образуется 1 моль Н2.

Читайте также

Определите объем газа который образуется при взаимодействии 31,6 г сульфита К с соляной кислотой

OlgaB73 [3]

31,6 г Х л

K2SO3 + 2 HCl = 2KCl + SO2 + H2O

n = 1 моль n = 1 моль

М = 138 г/моль Vm = 22,4 л/моль

m = 138 г V = 22,4 л

31,6 г K2SO3 - Х л SO2

138 г K2SO3 - 22,4 л SO2

V(SO2) = 31,6 * 22,4 / 138 = 5 л

0 0

3 года назад

Приведите уравнения реакций получения кислорода путем: а) нагревания твердых соединений без катализатора; б) нагревания твердого

Владимир124

При получении кислорода разложением бертолетовой соли можно использовать в качестве катализатора также MnO2, но также и другие оксиды, например, Fe2O3, CuO:

2KClO3 =>[катализатор MnO2 и др., t = 200 градусов] => 2KCl + 3O2

0 0

4 года назад

сколько молекул CO2 получится при сгорании 4*10 -6 кг углерода?

prmlsv

N(CO2)=m/M=4*10^ -6*1000/12=0.0005

0 0

4 года назад

Охарактеризуйте оксид фосфора(5). 1)ядовитый газ 2)кислотный оксид, твердый, белого цвета 3)твердый, с резким удушлтвым запахом

романусхх

Этот оксид кислотный,твердый,и я бы не сказал,что он белого цвета,скорее он не имеет цвета

0 0

4 года назад

СРОЧНО!!ДАЮ МНОГО БАЛЛОВ !!Решить задачу: Какой объем (н.у.) займет 2 моль кислорода?

Denisvah

V(O2) = n*Vм = 2*22,4 = 44,8 л

0 0

3 года назад