2 вар-а:

1) 2FeSO4 + 2KMnO4 + 6NaOH = 2Fe(OH)3 + K2MnO4 + Na2MnO4 + 2Na2SO4;

2) <span>2FeSO4 + 2KMnO4 + 2NaOH = 2Fe(OH)SO4 + K2MnO4 + Na2MnO4.</span>

0 0

4 года назад

Составить ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза (NH4)2S

jeva4ka

(NH4)2S = 2NH4(+) + S(-2) ( cоль образована слабым основанием и слабой кислотой)
NH4(+) + H2O -> NH4OH + H(+)
S(-2) + 2H2O -> H2S + 2OH(-)
(NH4)2 S+ H2O -> 2NH3 + H2O + H2S
Гидролиз происходит практически необратимо ( полный гидролиз)

0 0

3 года назад

Прочитать ещё 2 ответа

Газ, выделившийся при нагревании твердой поваренной соли с концентрированной серной кислотой, пропустили через раствор перманган

195

1) NaCl + H2SO4 (конц.) = HCl↑ + NaHSO4;

2) 16HCl + 2KMnO4 = 5Cl2↑ + 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O;

3) Cl2 + 2NaOH (хол. р-р) = NaCl + NaClO + H2O;

4) NaClO + 2HI = I2↓ + NaCl + H2O.

0 0

4 года назад

Решите задачу. Масса ZnO равна 16,2 грамма. Масса HNo3 равна 30 грамм. Найти массу NO3Zn. Желательно с подробным объяснением.

Боранбай

Дано:
m(ZnO)=16,2 г
m(HNO3)=30 г
Найти:
m(ZnNO3)-?

Решение:
2HNO3 + ZnO= Zn(NO3)2 + H2O
n=m/M M(ZnO)=65+16=81г/моль
M(HNO3)=1+14+16*3=63г/моль
n(ZnO)=16,2/81г/моль=0,2 моль
n(HNO3)=30г / 63г/моль= 0,5 моль

ZnO в недостатке => сост.пропорцию 0,2/1=Х/1 ; Х=0,2 моль (n(Zn(NO3)2))
M(Zn(NO3)2)=65+14*2+16*6=189г/моль

m(Zn(NO3)2)= 0,2 моль * 189г/моль= 37,8 г

0 0

4 года назад