Пример 1. <span>Вычислите осмотическое давление раствора, содержащего в 1,5 л 135 г глюкозы C6H12O6 при 0 0С.</span>
Решение:Осмотическое давление определяется по закону Вант-Гоффа:
См RТ
Молярную концентрацию раствора находим по формуле:
.
Подставляя значение молярной концентрации в выражение закона Вант-Гоффа, рассчитываем осмотическое давление:
<span>π = См RТ</span>= 0,5 моль/л ∙ 8,314 Па∙м3/моль∙К∙273=1134,86 ∙103 Па
Пример 2.<span>Определите температуру кипения раствора, содержащего 1,84 г нитробензола C6H5NO2 в 10 г бензола. Температура кипения чистого бензола 80,2 0С.</span>
Решение<span>: </span>Температура кипения раствора на ∆tкип будет выше, чем температура кипения чистого бензола: <span>tкип(раствора)= tкип(растворителя) + ∆tкип;</span>
<span>По закону Рауля: <span>∆t<span>кип </span>= Е∙ Сm</span> ,где Е-эбуллиоскопическая константа растворителя (табличная величина),</span>
<span>Сm</span> – моляльная концентрация раствора, моль/кг
<span>∆t<span>кип </span>= Е∙ Сm =</span>1,5 ∙ 2,53=3,8 0С.
<span>tкип(раствора)= tкип(растворителя) + ∆tкип =</span>80,2 0С +3,8 0С=84 0С.
901. Раствор, содержащий 57 г сахара С12Н22О11 в 500 г воды, кипит при 100,72 0С. Определите эбуллиоскопическую константу воды.
902. Раствор, содержащий 4,6 г глицерина С3Н8О3 в 71 г ацетона, кипит при 56,73 0С. Определите эбуллиоскопическую константу ацетона, если температура кипения ацетона 56 0С.
903. Вычислите температуру кипения раствора, содержащего 2 г нафталина С10Н8 в 20 г эфира, если температура кипения эфира 35,6 0С, а его эбуллиоскопическая константа 2,16.
904. 4 г вещества растворены в 100 г воды. Полученный раствор замерзает при -0,93 0С. Определите молекулярную массу растворённого вещества.
905. Определите относительную молекулярную массу бензойной кислоты, если 10 % раствор её кипит при 37,57 0С. Температура кипения эфира 35,6 0С, а его эбуллиоскопическая константа 2,16.
