HCOOH + C2H5OH = HC(O)O-C2H5 + H2O (условия: t, H⁺)
HC(O)O-C2H5 + H2O = C2H5OH + HCOOH (условия: t, H⁺)
C2H5OH + CuO = CH3-C(O)H + Cu + H2O
CH3-C(O)H + 2Cu(OH)2 = CH3COOH + Cu2O + 2H2O
CH3COOH + KOH = CH3COOK + H2O
CH3COOK + KOH = K2CO3 + CH4
CH4 + Cl2 = CH3Cl + HCl (условия: свет)
2CH3Cl + 2Na = C2H6 + 2NaCl
C2H6 = CH≡CH + 2H2 (условия: t=1000°,P, kat)
FeS2= 2H2SO4
m(H2SO4)практ.=1000*0,925=925кг;
m(H2SO4)теорет.=925:0,944=980кг; n(H2SO4)= 980:98=10кмоль; n(FeS2)=5кмоль;m(FeS2)=5*120=600кг;
m(пирита)=600:0,8=750кг
..................................................................................................
SiO2 + C = CO2 + Si
Si + 2Mg -> Mg2Si
Mg2Si + 2H2SO4 = SiH4 + 2MgSO4
SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O
Там несколько правил.
Если элемент в главной подгруппе, то у него на внешнем и втором от края слоях будут только s и p электроны.
У элементов побочной подгруппы прибавляются d-электроны на втором от края слое. У элементов второй побочной подгруппы (лантаноидов и актиноидов) прибавляются f-электроны на третьем от края слое.
Но это обычно в школе проходят слегка, не углубляясь.
У водорода (Н) один s-электрон. У гелия (Не) два s-электрона на 1 слое.
Это надо просто запомнить. У лития (Li) и бериллия (Be) прибавляются s-электроны на 2 слое, у бора (B), углерода (С) и дальше - p-электроны.
Вообще s-электронов бывает максимум 2. р-электронов максимум 6.
На любом слое максимальное количество электронов равно 2n^2,
где n - это номер слоя, но на внешнем слое максимум 8 электронов, на втором от края максимум 18, на третьем от края максимум 32.
Возьмем для примера ванадий (V) из недавнего вопроса.
Его электронная формула:
1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^6, 3d^3, 4s^2
Потому что у него на 1 слое 2 s-электрона, на 2 слое 2 s-электрона
и 6 p-электронов, на 3 слое 2 s-электрона, 6 p-электронов и
3 d-электрона, и на 4 слое 2 s-электрона.
Потому что он на 3 месте (3 d) побочной подгруппы в 4 периоде (4 слоя).
Если остались вопросы, задавай в личке.