Биологическая роль водорода
Биологическое значение водорода
определяется тем, что он входит в состав молекул воды и всех важнейших
групп природных соединений, в том числе белков, нуклеиновых кислот,
липидов, углеводов. Примерно 10 % массы живых организмов приходится на
водород. Способность водорода образовывать водородную связь играет
решающую роль в поддержании пространственной четвертичной структуры
белков, а также в осуществлении принципа комплементарности в построении и
функциях нуклеиновых кислот (то есть в хранении и реализации
генетической информации), вообще в осуществлении «узнавания» на
молекулярном уровне. Водород (ион Н+) принимает участие в важнейших
динамических процессах и реакциях в организме — в биологическом
окислении, обеспечивающим живые клетки энергией, в фотосинтезе у
растений, в реакциях биосинтеза, в азотфиксации и бактериальном
фотосинтезе, в поддержании кислотно-щелочного равновесия и гомеостаза, в
процессах мембранного транспорта. Таким образом, наряду с кислородом
(O) и углеродом (C) водород образует структурную и функциональную основы
явлений жизни.
Применение водорода
Химическая промышленность: при производстве аммиака, метанола, мыла и пластмасс.
Пищевая
промышленность: при производстве маргарина из жидких растительных
масел, зарегистрирован в качестве пищевой добавки E949 (упаковочный газ,
класс «Прочие»), входит в список пищевых добавок, допустимых к
применению в пищевой промышленности Российской Федерации в качестве
вспомогательного средства для производства пищевой продукции.
Авиационная промышленность: водород очень
лёгок и в воздухе всегда поднимается вверх. Когда-то дирижабли и
воздушные шары наполняли водородом. Но в 30-х гг. XX в. произошло
несколько катастроф, в ходе которых дирижабли взрывались и сгорали. В
наше время дирижабли наполняют гелием, несмотря на его существенно более
высокую стоимость.
<span>Топливо: водород используют в
качестве ракетного топлива. Ведутся исследования по применению водорода
как топлива для легковых и грузовых автомобилей. Водородные двигатели не
загрязняют окружающей среды и выделяют только водяной пар. В
водородно-кислородных топливных элементах используется водород для
непосредственного преобразования энергии химической реакции в
электрическую.
Прочитай, полезно))))
</span>
СН2=СН-СН=СН2
НАЙДЕМ МОЛЯРНУЮ МАССУ :
М(С4Н6) = 12*4+1*6 = 54 Г/МОЛЬ
w( C ) =48 / 54 * 100%= 88.8%
N(CO2)= 44,8/22,4=2 моль
n(NaOH)= 40/23=1,7 моль
CO2 в избытке считаем по недостатку по NaOH
n(Na2CO3)=1.7/2=0,85
m(Na2CO3)= 0,85*94=79.9г
D=<span> => 2 моль водорода + 3 моль гелия = 14 моль смеси . делим на 1 и получаем плотность смеси по водороду.</span>
ZnS + 2HCl = H₂S↑ + ZnCl₂
2H₂S + SO₂ = 3S↓ + 2H₂O
S + O₂ = SO₂
SO₂ + H₂O = H₂SO₃
H₂SO₃ + H₂O₂ = H₂SO₄ + H₂O
H₂SO₄ + Cu(OH)₂ = CuSO₄ + 2H₂O
CuSO₄ + BaCl₂ = CuCl₂ + BaSO₄↓