1.СН3-СН2-СН2-ОН+CuO=СН3-СН2-COH +Cu+H2O реакция окисления пропанола 1 оксидом меди
<span>2.CH3-CH-CH3 + CuO --> CH3-C=O + Cu ↓ + H2O
| |
OH CH3</span>
<span>реакция окисления пропанола 2 оксидом меди </span>
10,95 г х г
Zn + <u>2HCl</u> = <u>ZnCl₂</u> + H₂↑
2 моль 1 моль
36,5г/моль 136 г/моль
m(HCl) = 300 г * 3,65 \% : 100 \% = 10,95 г
М(ZnCl₂) = 65 + 35,5 * 2 = 136 г/моль
М(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль
m(ZnCl₂) = (10,95 г * 1 моль * 136 г/моль) : (36,5 г/моль * 2 моль) = 20,4 г
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3 H2O
Fe2O3 + 6H(+) + 3SO4(2-) = 2Fe(3+) + 3SO4(2-) + 3H2O
Fe2O3 + 6H(+) = 2Fe(3+) + 3H2O
1) Ур-я р-ий:
а) H2S + 1.5O2 = H2O + SO2;
б) H2 + 0.5O2 = H2O;
2) 20 см^3 - V SO2, т.к. по условию "н.у." - т.е. водяной пар был сконд-н;
20 см^3 SO2 получено из 20 см^3 H2S - см. ур-е р-ии 1а) и на это затрачен O2 V = 20*1.5 = 30 см^3;
3) т.о. 150-(20+30) = 100 см^3 - V смеси H2+O2, в кот-й H2 и O2 были в стех-м для р-ии 1б) соот-ии;
4) 2*х+х = 100, х = 33.33 см^3 O2 и 66.67 см^3 H2;
5) V доля H2 = 66.67/150 = 0.44 или 44%, V доля O2 = (30+33.33)/150 = 0.4222 или 42.22%, V доля H2S = 20/150 = 0.1333 или 13.33%.
250*0,954 =238,5 грамм- это масса раствора первого возьмем типа м1
он состоит из 238,5*на 0,3 =71,55 гр метанола и остальное вода
к этому добавили второй раствор м2 он состоит 120 грамм метанола остлаьное вода ну по соотвествие с формулой мы 120+71,55 и поделим на 238,5+300 и получим ответ 35,57 %
