[ решение в приложенном файле ]
Al2(SO4)3+6KOH=2Al(OH)3↓+3K2SO4
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
AlCl3+3AgNO3=Al(NO3)3+3AgCl↓
2Al(NO3)3+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓++3Ba(NO3)2
Сажа - это практически чистый углерод, так что в данной задаче мы возьмем сажу за С(углерод, №6 в табл.Менделеева).
Дано:
m(C)=96г
Найти: V(CO2)=y л
Решение:
1.Найдем n(кол-во вещества) С
n(C)=m(c)/Мч(С)=96 г/12г/моль(смотри вниз)=8 моль
Мч находишь в таблице Менделеева под номером элемента. Мч С равно 12 (если округлить)
2. Найдем n(кол-во вещества) CO2 по уравнению хим.реакции:
8 моль х моль
C +O2 = CO2
1 моль 1 моль
Составим пропорцию -
8/1 = х/1
х=8x1/1=8
n(CO2) = 8 моль
3. Найдем V(CO2)
n = V/Vm
из этого следует V=nxVm
V(CO2)=n(CO2)xVm=8мольХ22,4 л/моль=179,2 л
Ответ: V(CO2)=179,2 л
Na2SO4+NaOH=не идет
NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O
m(NaOH)=144*0,1*1,11=16
n(NaOH)=16/40=0,4моль=n(NaHSO4)
m(NaHSO4)=0,4*121=48,4
X=m(Na2SO4)
0,6X+29,04=X
X=72,6=m(Na2SO4)
NaHSO4+Ba(OH)2=NaOH+BaSO4+H2O
n(NaHSO4)= n(BaSO4)=0,4
m1(BaSO4)=233*0,4=93,2
Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2NaOH
n(Na2SO4)=72,6/142=0,5=n(Baso4)
m2(BaSO4)=116,5
mобщ=209,7
Дано:
Фосфорная кислота
H3PO4
Решение:
1. Из Периодической таблицы имени Д.И.Менделеева выписываем значения относительных масс атомов элементов, входящих в состав фосфорной кислоты
Ar(H)=1
Ar(P)=31
Ar(O)=16
2. Вычисляем относительную молекулярную массу соединения
Mr(H3PO4) = 3·Ar(H) + Ar(P) + 4·Ar(O) = 3·1 + 31 + 4·16 = 98
3. Вычисляем массовые доли элементов по формуле:
w(элемента) = (n· Ar(элемента) · 100%) / Mr(вещества)
w(H) = n(H)·Ar(H)·100% / Mr(H3PO4) = 3·1·100% / 98 = 3,06%
w(P) = n(P)·Ar(P)·100% / Mr(H3PO4) = 1·31·100% / 98 = 31,63%
w(O) = n(O)·Ar(O)·100% / Mr(H3PO4) = 4·16·100% / 98 = 65,31%
Проверка
Сумма значений массовых долей всех элементов должна составить 100% w(H) + w(P) + w(O) = 100%
Подставляем значения,
3,06% + 31,63% + 65,31% = 100%
Таким образом, массовые доли элементов в фосфорной кислоте вычислены правильно.
Найти:
w%(H)
w%(P)
w%(O)
Ответ:
w(H) = 3,06%
w(P) = 31,63%
w(O) = 65,31%