1) 3
2) 1
3) 3 ( в сторону меньших объёмов, а здесь объёмы равны, равновесие не сместиться)
4) 2
<span>Al + H2O + KOH→K[Al(OH)4] + H<span>2
2Al +3S=AL2S3
H2+S=H2S</span></span>
Могу лишь написать их образование и среду, может чем-то поможет:
1. BaSO4 образован сильным основанием Ва(ОН)2 и сильной кислотой H2SO4, среда нейтральная, гидролизу не подвергается.
2. MgCO3 образован слабым основанием Mg(OH)2 и слабой кислотой Н2СО3, значит
3. АlCl3 образован слабым основанием Al(OH)3 и сильной кислотой HCl, среда кислая, подвергается гидролизу.
4. Na2S образован сильным основанием NaOH и слабой кислотой H2S, среда щелочная.
5. FeBr образован слабым основанием Fe(OH)3 и сильной кислотой HBr, среда кислая, подвергается гидролизу.
6. Li2CO3 образован сильным основанием LiOH и слабой кислотой Н2СО3, среда щелочная.
1)Na + OH ➡NaOH
2)CuO +H2SO4 ➡CuSO4 +H2O
3)2NaOH +MgSO4 ➡ Mg(OH)2 + Na2SO4
1)Назовите элемент : 4 группа, массовая
доля кислорода в высшем оксиде 21.23\% <span>Формула высшего оксида элементов
4 группы:RO2
</span><span /><span>W
(O2) = 21.23\%</span> <span>W
(R)= 100 \% - 21.23\% = 78,77 \%</span><span><span>W(O2)
= n*Ar(O) / Mr (RO2)
</span></span><span><span />или<span> Mr (RO2) = n*Ar(O) / W(O2),
</span></span><span><span />тогда </span><span>Mr (RO2) =16*2 / 21,23\% = 32 / 21,23\%
= 1,5 \%
</span><span>или 150,7 г/моль</span><span>Ar(R)= 150,7 -32 = 118,7 – это олово
</span><span>Ar (Sn) = 118.69</span><span>
</span><span>Ответ: Ar (Sn) =
118.69</span>
