Дано: | Решение
m (H2O)=100г | w=10/100=0,1
m (HCI)=10 |
----------------------------| ответ:Массовая доля 0,1
m (раствора) |
СnH2n
M(CnH2n)=28*2=56г/моль
12n+2n=56
14n=56
n=4
Ответ: <em>С4Н8.</em>
1)В пробирку с раствором хлорида калия добавить раствор нитрата серебра. Происходит выпадение белого твородистого осадка хлорида серебра. Это качественная реакция на хлорид-ион<span>KCl + AgNO3 = AgCl(осадок) + KNo3
2)</span><span>Можно подействовать кислотой, например хлороводородной. В пробирке с K2SO4 изменений не произойдёт
3)Не нашел
Источник: интернет</span>
<span>2HNO3+MgCO3=Mg(NO3)2+H2O+CO2⬆️ 1) m(HNO3) = 25,2*0,1=2,52 г n( HNO3)= 2,52/63=0,04 моль n (CO2)=1,2n(HNO3)=0,02 моль 2) V(CO2) = 0,02*22,4=0,448л ОТВЕТ: 0,448 л</span>
Решаем пропорцией
Хг (KMnO4)-4.48л (02)
316г (KMnO4)-22.4л (02)