<span>Al2(SO4)3 + 6NaOH(разб. ) = 2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4
2AL(3+)+3SO4(-)+6Na(+)+6OH(-)=2Al(OH)3+</span>
6Na(+)
+3SO4(-)
2AL(3+) +6OH(-) =
2Al(OH)3
Дано:
V(H2SO4)=200 мл
m(H2SO4)=10 г
Найти: Cэ
Решение:
1) Найдем количество вещества H2SO4:
10г / 98г/моль=0,102 моль в объеме 200 мл
2) Найдем количество вещества в 1000 мл раствора:
n(H2SO4)=(0,102 моль*1000мл) / 200 мл=0,51 моль
3) Найдем концентрацию эквивалента:
Cм=0,51 моль/л
Cэ=0,51 моль/л*2=1,02 моль/л
Ответ: 1,02 моль/л
Соеденения 2В+3О2->2В2О3
разложение 2KCIO3->2KCl+3O2
замещения SiO2+2C->Si+2CO
При определении степеней окисления необходимо использовать
следующие правила: <span>
1.Элемент
в простом веществе имеет нулевую степень окисления;
2.Все
металлы имеют положжительную степень окисления;
3.Бор и
кремний в соединениях имеют положительные степени окисления;
4.Водород
имеет в соединениях степень окисления (+1).Исключая гидриды ( соединения
водорода с металлами главной подгруппы первой-второй групп, степень окисления
-1, например Na+H- );
5.Кислород
имеет степень окисления (-2),за исключением соединения кислорода со фтором
O+2F-2 и в перекисях ( Н2О2 - степень окисления кислорода (-1);
6.Фтор
имеет степень окисления (-1)
Приведу
таблицу, где указаны постоянные степени для наиболее часто используемых элементов:
Степени окисления Элементы
+1Li, Na,
K, Rb, Cs, Ag, H (кроме гидридов)
+2Be, Mg,
Ca, Sr, Zn, Cd, Ba
+3Al, B
-1F,{ Cl,
Br, I-если соединены с водородом или металлами}
-2O,{ S,
Se, Te-в соединениях с водородом и металлами}
<span>-3{N, P,
As}-в соединениях с водородом и металлами</span></span>
