<span>Количество водорода:
7,2/22,4=0,32 моль
</span><span>2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
</span><span>
Количество алюминия (в 1,5 раза меньше по реакции)
0,32 / 1,5 = 0,21 моль
Масса алюминия: 0,21*27= 5,78 г
Массовая часть алюминия: 5,78/12 = 48,21%
А меди: 100-48,21=51,79%
</span>
16,4 моль х моль
Zn(OH)₂+2NaOH=Na₂[Zn(OH)₄]
2 моль 1 моль
m(NaOH раств.)=164*20=3280 г
m(NaOH вещ.)=3280*0,2=656 г
n(NaOH)=656:40=16,4 моль
х(Na₂[Zn(OH)₄])=16,4*1:2=8,2 моль
m(Na₂[Zn(OH)₄])=8,2*179=1467,8 г
Масса металла относится к массе серной кислоты, как масса эквивалента металла относится к массе эквивалента серной кислоты. Отсюда получаем: Э(Me) = m(Me)*Э(H2SO4)/m(H2SO4) = 16,8 * 49 / 14,7 = 56. Перебирая варианты валентностей получаем, что подходит только металл с формулой сульфата MeSO4 и Ar = 112, что соответствует кадмию.
1)500*0.01=5граммов хлорида натрия в растворе. 5\150*100%=10\3%=3 1\3%-процентная концентрация полученного раствора.
2)Пусть х кг соли надо. х+2-масса всего раствора. 0,2(х+2)=х
0.2х+0,4=х
0,8х=0,4
х=0,5 кг-надо соли.
8Na+9HNO3=8NaNO3+NH3+3H2O