Bah2, sih4, alh3, brh
летучие водородные соединения:sih4, alh3
KOH+HCl=KCl+H2O
n(KOH)=n(HCl)
Значит при реакции нейтрализации весь HCl израсходуется, останется 0.5 моль KOH. Так как KCl имеет нейтральную среду, то среда в растворе будет щелочной (из-за KOH), значит метиловый оранжевый будет иметь желтый цвет
<em>K2SiO3<span> + </span>H2O<span> = </span><u>2</u>KOH<span> + </span>H2SiO3↓</em>
<em>Fe2(SO4)3<span> + </span><u>2</u>H2O<span> = </span><u>2</u>FeSO4(OH)↓<span> + </span>H2SO4</em>
<em>NaHSO3<span> + </span>Cl2<span> + </span>H2O<span> = </span>NaHSO4<span> + </span><u>2</u>HCl</em>
Общие электронные пары сдвинуты к более электроотрицательному элементу (ряд электроотрицательности на последней обложке, справа внизу).
NH₃ В гидриде азота(аммиаке) электронные пары сдвинуты к азоту.
H ←N→H
↓
H
Стрелочка → это пара электронов:
SCI₄ В хлориде серы(lV) электронные пары сдвинуты к хлору. CI
↑
CI←S→CI
↓
CI
SiH₄ В гидриде кремния электронные пары сдвинуты к водороду. H
↑
H← Si→H
↓
H
HF В фториде водорода электронные пары сдвинуты к фтору. H→F
CO₂ В оксиде углерода(IV) электронные пары сдвинуты к кислороду.
SO₂ В оксиде серы(IV) электронные пары сдвинуты к кислороду.
O=S=O
(здесь каждая черточка пара электронов, покажите стрелочками).