1)1
2)2
В)3(на конце не должно быть 3p5, а 3p2, но т.к других вариантов нет то выбираю этот)
Г)5
Сера, так как они в периодической таблице стоят в одном периоде, то у них одинаковое число электронных слоёв, поэтому смотрим на число электронов на внешней оболочки, у серы их больше, следовательно ей труднее их отдавать, что означает, что она обладает более не металлическими свойствами.
Ну, первый так первый...
Попробуем разобраться, какие действия помогли бы нам в случае с этой реакцией. Возможные "рычаги", как видно из вариантов, это температура, давление, изменение концентраций исходной и конечной.
Система стремится "нивелировать внешние действия", изменяя свое равновесное состояние. А теперь конкретно и с примерами из этого задания:
повышение температуры сместит систему вправо (т.к. она эндотермична (а эндотермична она хотя бы потому она является обратной явно экзотермичной)) - кол-во метанола уменьшится, все больше угарного газа да водорода...
уменьшение температуры сместит систему влево (и будет преобладать экзотермичнпая реакция)
увеличение концентрации исходных веществ ускорит реакцию направо (т.е. противодействие "будет стремиться" к исходному равновесию и соотношению), из-за чего метанол пойдет ещё охотнее
уменьшение - понятно, см. выше, только наоборот;
увеличение концентрации металона приведет к смещению реакции влево (ибо противодействие системы)
уменьшение - понятно, см.выше, только наоборот;
Давление. При увеличении равновесие смещается в сторону реакции, где меньше моль газа (т.к. при большем кол-ве газа давление растет и наоборот).
Смотрим варианты:
1) Целиком сместит реакции влево - нам этого не надо, нам метанол нужен
2) Уменьшение давления сместит реакцию влево (от метанола)
3) Увеличение температуры отнесет влево, хотя уменьшение концентрации метанола вправо. См. дальше
4) Идеально
Итого: 4, <span>уменьшить температуру и увеличить давления</span>
CuO+H2=Cu+H2O
n(Cu)=12,8:64=0,2;n(CuO)=0,2;m(CuO)=0,2x80=16гр.
13-5,6
14 - 1-б
2-а
3-в
15 - 2,3,4
16 1-Li2O
2-LiBr
3-Li3N
17 H
H-C-H
H
Между углеродом и водородом одинарные связи
Mr(CH4) = 12+1*4 = 16
W(C) = Ar(C) *n / Mr(CH4) *100% = 12*1 / 16 *100% = 75%