V=2 л
n(OH⁻)=10⁻⁶ моль
[OH⁻]=n(OH⁻)/v
pOH = -lg[OH⁻]
pH=14-pOH
pH=14+lg(n(OH⁻)/v)
pH=14+lg(10⁻⁶/2)=7,7
1)
<span>Кисло́ты — химические соединения, способные отдавать катион водорода (кислоты Брёнстеда) либо соединения, способные принимать электронную пару с образованием ковалентной связи (кислоты Льюиса)
2)
</span>Оксиды металлов: MgO -оксид магния, Fe2O3 оксид железа (III), Cu2O оксид меди (I). Основаня: Mg(OH)2 - гидроксид магния, Fe(OH)3 гидроксид железа (III), CuOH гидроксид меди (I).Оксиды неметалов: SO3 - оксид серы (VI), P2O5 оксид фосфора (V), CO2 оксид углерода (IV). Кислоты: H2SO4 - серная кислота, H3PO4 - фосфорная кислота, H2CO3 - угольная кислота. Соли калия: K2SO4, K3PO4, K2CO3Соли кальция: CaSO4, Ca3(PO4)2, CaCO3<span>Соли алюминия: Al2(SO4)3, AlPO4, Al2(CO3)3
3)
</span>NaOH = Na⁺ + OH⁻
<span> гидроксид натрия, класс: основания
HCl = H</span>⁺ + Cl⁻
<span>соляная кислота, класс: кислоты
H2SO4 = 2H</span>⁺ + SO₄²⁻<span>
серная кислота, класс: кислоты
</span>4)
а)ВаО , Li2O
б)СО2
в)Ва(ОН)2 , КОН , Fe(OH)3
г)Н2СО3 . HNO2
<span>CaCl2-Это соль
</span>6)
<span>Если Оксид лития, то Li2O
</span>7)
азотная-HNO3
фосфорная-H3PO4
йодоводородная-HI
серная-H2SO4
угольная-H2CO3
<span>сероводородная- H2S
</span>8)
m=M×n; M (H3PO4)=1×3+31+16×4=98г/моль
<span>m (H3PO4)=10моль × 98г/моль=980г
</span>9)
<span>2) 4) 5) 7) 9)12)</span>
М. - молярный раствор.
HСl + NaOH --> NaCl + H2O
v(HCl)= Cm * Vр-ра = 0.4 * 0.2 = 0.08 литров
m(HCl)= v * p = 0.08 1.477=0.11 г
n(HCl) = m/n = 0.11/36.5 = 0.003 моль (избыток)
v(NaOH)= 0.2 *100 = 0.02 мл
m(NaOH)= V* p =0.02*2,13 = 0.04г
n(NaOH) = m/M = 0.04 / 40 = 0.001 моль
n(NaCl) = n(NaOH) = 0.001 моль
m(NaCl) = M* n = 58.5 * 0.001 = 0.006 г
