<span>метан ---> ацетилен ----> уксусный альдегид
</span> t
2СН4 -------> C2H2 + 3H2
HgSO4,t
C2H2 + H2O -------------> CH3COH
<span>ацетилен---->хлорэтен ---->поливинилхлорид
</span>C2H2 + HCl ----> C2H2Cl2
n(CH2Cl = CH2Cl ) --------> (-CH2Cl-CH2Cl-)n
Во втором задании а) CrO, валентность 2
в) BaO
3. a) 2Ca+O2=2CaO
б) BaCO3--t°-->BaO+CO2
В хим свойствах основания записываются Ca(OH)2, Mg(OH)2
Na2O+H2O=2 NaOH (в тетради опечатка)
BaO+H2O= Ba(OH)2
2. H2SO3+Na2O=Na2SO3+H2O
H2CO3+Na2O=Na2CO3+H2O
2HCl+CaO=CaCl2+H2O
H2SO4+K2O=K2SO4+H2O
3. в последней редакции K, а не Ка
1) Белки определяем с помощью биуретовой реакции. К продукту приливаем свежеприготовленный осадок гидроксида меди (II). Появление фиолетового окрашивание свидетельствует о наличии пептидной связи - т.е. белка
2) Глюкозу определяем с помощью реакции Троммера со свежеприготовленным осадком гидроксида меди (II) - появление красного осадка свидетельствует об окислении карбонильной группы в глюкозе до карбоксильной и восстановление меди Cu²⁺ → Cu⁰
3) Крахмал определяем с помощью йода. Синее окрашивание - крахмал есть.
4) Жиры. На бумагу нанести каплю продукта. Появление масляного пятна, не исчезающего при нагревании свидетельствует о наличии жиров.
Электролиз
Этот окислительно-восстановительный процесс протекает на
электродах при прохождении постоянного электрического тока через
растворы или расплавы электролитов.
На отрицательно заряженном
электроде - катоде происходит электрохимическое восстановление частиц
(атомов, молекул, катионов) , а на положительно заряженном электроде -
аноде идет электрохимическое окисление частиц (атомов, молекул, анионов)
.
Примеры электролиза расплавов:
Электролиз воды
проводится всегда в присутствии инертного электролита (для увеличения
электропроводности очень слабого электролита - воды) :
В
зависимости от инертного электролита электролиз проводится в
нейтральной, кислотной или щелочной среде. При выборе инертного
электролита необходимо учесть, что никогда не восстанавливаются на
катоде в водном растворе катионы металлов, являющихся типичными
восстановителями (например Li+, Cs+, K+, Ca2+, Na+, Mg2+, Al3+) и
никогда не окисляется на аноде кислород O−II анионов оксокислот с
элементом в высшей степени окисления (например ClO4−, SO42−, NO3−,
PO43−, CO32−, SiO44−, MnO4−), вместо них окисляется вода
.
Примеры электролиза растворов солей:
(на
аноде окисляются анионы Сl−, а не кислород O−II молекул воды, так как
электроотрицательность хлора меньше, чем кислорода, и следовательно,
хлор отдает электроны легче, чем кислород)
(на катоде
восстанавливаются катионы Cu2+, а не водород HI молекул воды, так как
медь стоит правее водорода в ряду напряжений, то есть легче принимает
электроны, чем HI в воде) .
Таким образом, электролиз - это
окислительно-восстановительная реакция, которая протекает под действием и
при участии электрического тока. Уравнения электрохимических реакций
отражают те процессы, которые без помощи электрического тока протекать
не могут.