План - алгоритм характеристики елемента за його положенням у ПСХЭ Д. І. Менделєєва
1.Назва
2.Хімічний знак
3.Порядковий номер
4.Номер періоду (великий 4-7 або малий 1-3)
5.Номер групи, підгрупа (головна «А» або побічна «Б» )
6.Склад атома: число електронів, число протонів, число нейтронів
Підказка!
Число електронів = числу протонів = порядковому номеру;
Число нейтронів = атомна маса (Ar з таблиці Менделєєва) - число протонів.
7. Вид елемента (s, p, d, f
Підказка!
s-елементи: це перші два елементи в 1-7 періодах;
p-елементи: останні шість элементов1-6 періодів;
d-елементи: це елементи великих періодів (по 10 штук) між s - і p-елементами;
f-елементи: це елементи 6 і 7 періодів - лантаноиды і актиноиды, вони винесені вниз таблиці.
8.Схема будови атома (розподіл електронів по энергоуровням) , завершеність зовнішнього рівня
Підказка! Для написання схеми потрібно знати наступне:
Заряд ядра атома = порядковому номеру атома;
Число енергетичних рівнів визначають за номером періоду, в якому знаходиться елемент;
У s - і p-елементів на останньому (зовнішньому) від ядра енергетичному рівні число електронів дорівнює номеру групи, в якій знаходиться елемент.
Наприклад, Na+11)2)8)1=номером групи;
У d - елементів на останньому рівні число електронів завжди дорівнює 2 (виключення - хром, мідь, срібло, золото і деякі інші на останньому рівні містять 1 електрон) .
Наприклад, Ti+22)2)8)10)2 ; Cr++24)2)8)13)1 - виняток
Максимальне можливе число електронів на рівнях визначають за формулою Nэлектронов = 2n2, де n - номер энергоуровня.
Наприклад, I рівень - 2 електрона, II - 8 електронів, III - 18 електронів, IV - 32 електрона і т. д.
9.Електронна та електронно-графічну формули будови атома
Підказка!
Для написання електронної формули використовуйте шкалу енергій:
1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s<4f<5d<6p<7s...
Пам'ятаєте! На s - орбіталі максимум може бути 2 електрони, на p - 6, d - 10, f - 14 електронів.
Наприклад, " +11Na 1s22s22p63s1; +22Ti 1s22s22p63s23p64s23d2
10.Метал або металоїд
Підказка!
До неметаллам відносяться: 2 s-елементи - водень і гелій і 20 p-елементів - бор, вуглець, азот, кисень, фтор, неон, кремній, фосфор, сірка, хлор, аргон, миш'як, селен, бром, криптон, телур, йод, ксенон, астат і радон.
До металам ставляться: всі d - та f-елементи, всі s-елементи (виключення водень і гелій) , деякі p-елементи.
11.Вищий оксид (тільки для s, p)
Підказка!
Загальна формула вищого оксиду дана під групою хімічних елементів (r 2 o, RO і т. д. )
12.Летку водневе з'єднання (лише для s, p)
Підказка!
Загальна формула леткої водневої сполуки дана під групою хімічних елементів (RH4, RH3 і т. д. ) - тільки для елементів 4 -8 груп
<span>Вуглець (хімічний символ - C) - хімічний елемент 4-ої групи головної підгрупи 2-го періоду періодичної системи Менделєєва, порядковий номер 6, атомна маса 12,0107. ядро складається з 6 протонів і 6 нейтронів. навколо ядра - 6 електронів. електронна конфігурація - 1s2 2s2 2p2. досить сильний відновник</span>
М(А) = 1,286*7 г/моль = 9 г/моль
Металл А - Бериллий
Be + 2NaOH (конц.) + 2H2O = Na2[Be(OH)4] + H2<span>↑
Na2[Be(OH)4] - тетрагидроксобериллат натрия - Б
Н2 - водород (газ) - В
</span>Na2[Be(OH)4] =t=> Na2BeO2 + H2O
Na2BeO2 - бериллат натрия - Г
Na2BeO2 + 4HCl = 2NaCl + BeCl2 + 2H2O
BeCl2 - хлорид бериллия - Д
Mr(Na2[Be(OH)4] = 23*2+9+17*4 = 123
Mr((Na2BeO2) = 23*2+9+16*2 = 87
Mr(BeCl2) = 9+35,5*2 = 80
∑M = 123+87+80 = 290
Ответ: 290
SO3 = 80г
80г ----- 6,02×10^23
Хг ------ 12×10^23
Х= 80×12/6.02=159,47г
80г ----- 22,4л
159,47г ---- Хл
Х= 159,47×22,4/80= 44,65л
Ответь;
По массе 159,47г
По объему 44,65л
NCl вероятно --> NaCl
Mr(NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5
Mr(Na₂SiO₃) = 23*2 + 28+16*3 = 122
Наискосок будет идти твой график, выходя из первого координатного угла в +бесконечность. объяснение: энегия ионизации понижается от астата к фтору, так как фтор более электроотрицательный элемент
