Все элементы, помещенные в первую группу на марке (водород, щелочные металлы, а также медь, серебро и золото), конечно, были хорошо известны Д.И.Менделееву. То же можно сказать и обо всех других элементах, которые есть на марке. Нужны только уточнения: в нулевой группе А - это аргон (современный символ Ar), Х - это ксенон (современный символ Хе), Em - эманация радия, открытая в начале ХХ века, еще при жизни Менделеева (современное название - радон, символ Rn). Менделеев скончался в начале 1907 года. После этого были открыты лютеций, протактиний, гафний, рений,технеций, франций, астат, прометий и трансурановые элементы. На марке нет ни одного символа, относящегося к этим элементам.
NaOH это гидроксид натрия. Самая распространенная щелочь. Другие названия акустическая сода,каустик,едкая щёлочь.
Нет, πρόσιτος означает по-гречески "доступный", а приставка δυσ- (дис-) означает нехватку или недостаток чего-то (а также разделение или расчленение чего-либо). Так что диспрозий -- это "малодоступный".
Действительно, формула для определения атомной массы выглядит так:
Атомная масса = количество нейтронов + количество протонов.
Важно! Эта формула верна только для конкретного изотопа.
У хлора более двадцати нестабильных изотопов, и количество нейтронов в них варьирует от 11 до 34. А вот стабильных только два: Cl-35 и Cl-37. У первого 18 нейтронов, у второго - 20.
Поскольку химические расчеты делаются не для отдельных атомов - в дело здесь идут миллиграммы,граммы, килограммы и т.д. - то всенепременно нужно учитывать тот факт, что в общей массе будут присутствовать оба стабильных изотопа. Иначе расчеты будут неверны. Поэтому химики вычисляют среднюю арифметическую массу элемента с учетом процентного распространения изотопов в природе. Для хлора: легкие изотопы с массой 35 встречаются в 75,5% случаев, тяжелые (с массой 37) - 24,5%. Т.е. приблизительно 3/1.
В результате несложных расчетов получаем:
(35*3 + 37)/4 = 35,5
Вообще-то, для всех элементов атомная масса из-за изотопов не является целым числом. Эту массу насильственно округляют. Просто для всех остальных элементов, кроме хлора, округление до целого не критично. Хлору не повезло.
Растворимость сульфата железа(II) в воде довольно велика. В 100 г воды при 20 °C растворяется 26,6 г безводного FeSO4, а при при 56 °C - 54,4 г.
Молярная масса сульфата железа(II) 152 г, а гептагидрата (железного купороса) 152+7*18=278 г.
Значит в 26,6 г железного купороса содержится 26,6*152/278=14,54 г безводного FeSO4. Значит, для растворения такого количества нужно 14,54/26,6=54,67 г воды. Учитывая, что и 12,06 г воды содержится в 26,6 г железного купороса, нужно добавить 54,67-12,06=42,61 г воды.
