Оксиды бывают такими:
RO, RO2, R2O3, R2O5
По условию масса кислорода равна 16 а. е. м. и составляет около 1/3 (<span>34.78%)</span>.
Значит, в первом приближении масса элемента должна быть:
RO - 48, RO2 - 96, R2O3 - 72, R2O5 - 135
В четвертом ряду похожие массы имеют только германий (72.59) и титан (47.867).
и оба не подходят.
2Ca+O2=CaO
молярная масса (CaO)=m:M=112:(40+16)=2 моль
молярная масс(Ca)=1 моль
m(Ca)=M*молярная масса=1*40=40 грамм
Циклопропан например : CH2-CH2-CH2-
Нужно соединить концы
Чтобы было похоже на треугольник
Достаточно простенькая задачка.
Растворение оксида серы(VI):
SO3 + H2O = H2SO4
Эта вода - из раствора серной кислоты, ну она явно будет в избытке.
Рассчитаем n(SO3):
n = m/M = 16г/80г/моль = 0,2 моль
По уравнению реакции:
n(H2SO4) = n(SO3) = 0,2 моль
Рассчитаем массу кислоты:
m = n*M = 0,2 моль* 98 г/моль = 19,6 г
Рассчитаем массу кислоты, которая находилась в растворе:
m(в-ва) = w*m(р-ра) = 0,196*150 г = 29,4 г
Рассчитаем массу кислоты после растворения:
m(H2SO4 общ.) = 29,4 г + 19,6 г = 49 г
Рассчитаем количество вещества кислоты:
n = m/M = 49 г/98 г/моль = 0,5 моль
Теперь, нейтрализация щелочи:
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O или
NaOH + H2SO4 = NaHSO4 + H2O
Рассчитаем количество вещества щелочи:
n = m/M = 16г/40г/моль = 0,4 моль
Видим:
n(H2SO4) = 0.5 моль
n(NaOH) = 0,4 моль
Щелочь в недостатке, образуется кислая соль, расчет ведем по веществу которое в недостатке.
NaOH + H2SO4 = NaHSO4 + H2O
По уравнению реакции:
n(NaHSO4) = n(NaOH) = 0,4 моль
Рассчитаем массу:
m = n*M = 0,4 моль*120 г/моль = 48 г
Ответ: образуется кислая соль, массой 48 грамм.
Так. Морська вода - це розбавлений розчин солей.