45мл воды=45 г воды
45+5=50 г р-ра
5:50*100=10%
Дано:
m (Cu) = 3,2г
N (Cu) = N (SO2)
Знайти: m (SO2)
рішення:
Так як M (Cu) = M (SO2) = 64 г
Те вміст молекул і кількість речовини буде рівним.
n (Cu) = m \ M = 3,2 г ∙ 64 г \ моль = 0,05 моль
<span>m (SO2) = 0,05 моль ∙ 64 г \ моль = 3,2 г</span>
)Оксид некого двухвалентного металла черного цвета нагрели с серной кислотой. Получили жидкость голубого цвета, которую охладили до образования синих<span>кристаллов. Формула указанного оксида:
б) СuO
2.) Смесь газов А и Б, один из которых желтовато-зеленого цвета, помещенные в колбу, осветили синим светом. Полученное сложное газообразное соединение В растворили в воде и поместили в него кусочек цинка. Масса образовавшейся соли 3,4 г. Назовите исходные газы А и Б. Рассчитайте объём полученного газа В, если известно, что цинк был в избытке.
H2+Cl2=2HCl 2HCl+Zn=ZnCl2+H2 вычислим количество вещества соли n=3,4/(65+71)=0,03моль, газа получилось столько же, тогда V=0,03x22,4=0,7 литра
3). Растворимая соль А, окрашивающая пламя в фиолетовый цвет, разлагается при нагревании на соль Б и газ В. Известно, что газ В поддерживает горение, а соль Б, взаимодействуя с серной кислотой, образует бурый газ. Определите все указанные вещества и напишите уравнения реакций. 2KNO3(A)</span>⇒2KNO2(Б)+O2(В)
2KNO2+H2SO4⇒2KHSO4+NO2↑+NO↑+H2O
степени окисления фосфора:
PH₃ = -3
P₂O₃ = +3
H₃PO₄ = +5
Mg₃P₂ = -3
валентности фосфора
PH₃ = III
P₂O₃ = III
H₃PO₄ = V
Mg₃P₂ = III
2)
0 0 +1 -1
H₂ + Cl₂ = 2HCl
1|H₂⁰ -2e --> 2H⁺|восстановитель, окисление
1|Cl₂⁰ +2e-->2Cl⁻|окислитель. восстановление
