Задача 5.
Дано:m(в-ва) = 4,25 г
m(CO2) = 13,2 г
m(H2O) = 5,85 г
Dвозд.(в-ва) = 5,862
CxHyOz<span> – ?
Решение:
</span>n(co2)= 13.2/44=0.3
n(h2o)=5.85/18=0.325
2.<span>n(C) = n(CO2) = 0,3 моль
</span><span>n(H) = 2 n(H2O) = 2*0,325 = 0,65 моль
3.</span><span>m(C) = n(C).M(C) = 0,3*12 = 3,6 г
</span><span>m(H) = n(H).M(H) = 0,65 г
4.</span>m(C) + m(H) = 3,6 + 0,65 = 4,25 г
5.n(C)/n(H)=0.3/0.65
6.М(СхНу) = 29*Dвозд. = 29*5,862 = 170 г/моль.
7.n(C)/n(H)=0.3/0.65
M(CxHy)= 12+y=170
Находим, что х = 12, а у = 26.
Значит <span>формула данного углеводорода С12Н26.
</span><span>Ответ: С12Н26. </span>
Плотность льда ρ = 0.917 г/см³
Плотность стали ρ = 7.8 г/см³
Пусть объем шарика составляет х см³, тогда его масса
m(шарика из стали) = ρ * V = 7.8x г
Объем льда, который заместил этот шарик тоже составляет х см³, ну и масса этого льда
m(шарика изо льда) = ρ * V = 0.917x г
Посчитаем массу просто куска льда объемом 50 см³
m = ρ * V = 0.917 * 50 = 45.85 г
Представим, что мы из куска льда объемом 50 см³ вырезаем шарик объемом х см³, а на его место ставим стальной шарик такого же объема
Составим уравнение для расчета объемов таких шариков
m - m(шарика изо льда) + m(шарика из стали) = 114 г
45.85 - 0.917x + 7.8x = 114
x = 9.9 см³
n CaCO3*MgCO3 = m/M = 3,68г/184г/моль = 0,02 моль
Уравнение реакции: 4HCl+CaCO3+MgCO3 = CaCl2+MgCl2+2H2O+2CO2
по уравнению р-ии n HCl = 4n CaCO3+MgCO3 = 0,08 моль
m HCl = n*M = 0,08 моль*36,5г/моль = 2,92г
m раствора = m HCl/w HCl в растворе*100% = 2,92г/10%*100% = 2,92г*10 = 29,2 г
Ответ: 29,2 г.
1-2
2-4
3-4312
4-4
5-2
6-60
7-35
8-4
Из всей смеси разлагаются только нитрат натрия и бертолетова соль: