3 года назад

Составить уравнение реакции:серная кислота+корбанат натрия?????

Знания

Химия

1 ответ:

Unostoper [14]3 года назад

0 0

Серная кислота + карбонат натрия -> сульфат натрия + вода + оксид углерода(IV)

H2SO4 + Na2CO3 -> Na2SO4 + H2O + CO2⬆️

Читайте также

Вычислите массу карбида кальция, содержащего 20% примесей, необходимую для двухстадийного синтеза ацетальдегида (выход продукта

Irina F

Схема превращении СаС2→С2Н2→СН3СНО Тут видно,что из одного моля карбида кальция получается 1 моль альдегида.Найдем массу и количество вещества альдегида 20*0,2=4 кг.Количество вещетва альдегида4000/44=90,9 моль.
Количесвто карбида тоже 90,9моль ,его масса 90,9*64=5817,6г..Сейчас будем учитывать примеси и выход реакции 5817,6*100*100*100/80*80*80=11362,5г=11,3625кг

0 0

4 года назад

В ряду химических элементов P-S-Cl увеличивается. Два правильных ответа. 1) степень окисления элемента в высшем

TrunovaLidia [50]

В ряду химических элементов увеличивается: 1, 5

0 0

4 года назад

Напишите уравнение реакций всех возможных способов получения хлорида меди

Sunny Lesya

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

Cu+Cl2=CuCl2

Cu+2HCl=CuCl2+H2

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

CuS+Cl2=CuCl2+S

0 0

3 года назад

Найдите массу fe которая может прореагировать с 200г 18,25\% hcl

telli [2]

Дано:
m(HCl)=200г
w(HCl)=18,25\%=0,1825
найти:
m(Fe)=?
решение:
x 1моль
Fe+2HCl=FeCl2 + H2↑
1моль 1моль
m(HCl)=200г×0,1825=36,5г
n(HCl)=36,5г÷36,5г/моль=1моль
n(Fe)=1моль×1моль÷2моль=0,5моль
m(Fe)=56г/моль×0,5моль=28г
Ответ: 28г

0 0

1 год назад

Сколько литров сероводорода можно получить при взаимодействии 250 г сульфида алюминия, содержащего 6% примесей, соляной кислотой

toshanya

Дано:

m (Al2S3) = 250 г

W(прим) = 6 %

Найти:

V (H2S)

Вычислим массу чистого Al2S3:

w(чист) = 100% - w(прим) = 100% - 6% = 94%

250 г – 100%

х г - 94%

х = 250 г ∙ 94% \100% = 235 г

Вычислим объем выделившегося H2S:

235 г х л

Al2S3 + 6HCl = 3H2S↑ + 2AlCl3

150 г 67,2 л

235 г --- х г

150 г --- 67,2 л

х = 235 г ∙ 67,2 л\150 г = 105,28 л

ответ: V (H2S) = 105 л

0 0

4 года назад