Сначала находим количество вещества n=m/Mr =1/1=1 моль. Затем находим число молекул N=Na*n=6*10²³*1=6*10²³ молекул. Na это постоянная Авогадро
У SiC связь ковалентная полярная.
Реакцией для доказательства является реакция на вытеснение водорода из кислот. Например: Zn+2HCl=ZnCl2+H2<span>↑. В данном примере наглядно видно, что цинк полностью вытесняет водород из соляной кислоты. Главным отличием металлов стоящих в вытеснительном ряду до водорода является то, что они могут вытеснять водород из кислот. Металлы стоящие после водорода вытеснять его из кислот не могут.</span>
Элемент в четырехвалентном состоянии , значит, формула оксида ЭО2.
По условию задачи M(O2) - это 50 %, составим пропорцию, чтобы найти молярную массу оксида
16*2 - 50%
х - 100 %
х = 64 г/моль
Теперь найдем молярную массу неизвестного элемента ЭО2
х + 16 *2 = 64
х =32 - смотрим по таблице Мендеелева - это сера S.
Фторид серы SF6
массовая доля фтора:
Mr(SF6) = 32+ 6*19 = 146
w(F) = 6*19/146 *100 = 78 %