2 года назад

Реакцию Гидролиза, по какому иону идет, среда растворимости AlPO4

1 ответ:

Polkid [50]2 года назад

0 0

Фосфат алюминия в воде практически нерастворим, константа диссоциации далека от единицы, гидролизу не подвергается, это слабый электролит. Для него можно записать лишь произведение растворимости, его величина, если мне не изменяет память, что-то около 9 *10 в минус десятой степени...

Читайте также

Составьте формулы следующих веществ: гидроксида бария, гидроксида алюминия, гидроксида меди(II), гидроксида калия, гидроксида хр

Amarty [34]

Ba(oh)2 щелоч.. al2oh3 амфоте..cu(oh)2 щелоч..koh щел.. cr2(oh)3 амф ..ni(oh)2 щели

0 0

4 года назад

Какая масса хрома получится из 231 г оксида хрома (III), содержащего 10% примесей при 90%-ном выходе

Николай Аникин

Дано:
m'(Cr2O3) = 231 r
ω(прим.) = 10% или 0,1
η(Сr) = 90% или 0,9
Найти:
m(пр.Cr) - ?

m(Cr2O3) = m'(Cr2O3) - 0.1*m'(Cr2O3)
m(Cr2O3) = 231 г - 0,1*231 = 207,9 г
M(Cr2O3) = 152 г/моль
n(Cr2O3) = m(Cr2O3)/M(Cr2O3)
n(Cr2O3) = 207,9 г/152 г/моль = 1,368 моль
M(Cr) = 52 г/моль

Cr2O3 + 2Al = 2Cr + Al2O3
Из УХР следует, что n(Cr) = 2n(Cr2O3)
n(Cr) = 2* 1,368 моль = 2,736 моль
m(теор. Сг) = n(Cr)*M(Cr)
m(теор. Сг) = 2,736 моль*52 г/моль = 142,27 г
m(пр. Сг) = m(теор.Сг)*η(Сг)
m(пр. Сг) = 142,27 г*0,9 = 128,04 г

Ответ: 128,04 г

0 0

4 года назад

Вычислите массу соли,образовавшейся при взаимодействии 10 л оксида углерода IV c раствором гидроксида кальция.Вычислить количест

svl35

СО2+Са(ОН)2=СаСО3+Н2О

ню=10/22,4=0,446моль

0 0

1 год назад

Определите молекулярную массу и формулу вещества если известно что вещество состоит из двух элементов N и O. Массовая доля азота

Olyad

Извини за неаккуратность,думаю,разберешься;)

0 0

4 года назад

Какой объем углекислого газа образуется при горении этилена масса 80 гр если он содержит 10% примесей э.н

ksandr97 [2.1K]

С2H4 + 3O2 = 2CO2 +2H2O
m(этил.чист.)=100-10/100х80=72 г
M(C2H4)=28 г/моль
n(C2H4)=72/28=2,6 моль
n(C2H4):n(CO2)=1:2, отсюда n(CO2)=2,6х2=5,2 моль
Vm=22,4 л/моль
V(CO2)=22,4х5,2=116,48 л

0 0

3 года назад