M=142 (г)
n=m/M
M(Cl)=35.5(г/моль)
n=142/35.5=4(моль)
N=Na*n, где Na - число Авагадро =6.02*10^23 (г/моль)
N=6.02*10^23*4=24.08*10^23(молекул)
V=Vm*n, где Vm - объем газа при н.у. = 22.4 (л/моль)
V=22.4*4=89.6 (л)
в обе пробирки добавим HCl, в пробирке с карбонатом осадок растворится и выделится CO2, а в пробирке с сульфатом осадок не растворится, так как сульфат бария не растворяется в минеральных кислотах
Реакция Горения..........................
С2H5OH+3O2--->2CO2+2H2O+Q
Пропорция:
9,2 г---65,28 кДж- по условию
46г---х кДж
x= 65,28*46 / 9,2= 326,4 кДж
Таким образом,уравнение:
С2H5OH+3O2--->2CO2+2H2O+326,4 кДж