3 года назад

Вычисли рН раствора ,полученный при растворении 0,126 г HNO3 в 200 мл воды

1 ответ:

Mariaguseva3 года назад

0 0

Находим количество вещества HNO3 = 0,126/63=0,002 моль. Концентрация кислоты равна = 0,002 моль / 0,2 л = 0,01 моль/л. Концентрация ионов водорода равна концентрации кислоты, отсюда pH = -lg (0.01) = 2

Читайте также

Овр 11, 15,19,23 прошу

Ярик Заа [7]

11)2KMnO4+5H2S+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
Mn(+7)+5e=Mn(+2)/*2
S(-2)-2e=S(0)/*5
KMnO4-окислитель за счет Mn(+7)
Н2S-восстановитель за счет S(-2)
15)2KI +2HNO3+H2SO4=K2SO4+I2+2NO2+2H2O
2I(-1)-2e=I2(0)/*1
N(+5)+1e=N(+4)/*2
KI-восстановитель за счет I(-1)
HNO3-окислитель за счет N(+5)
19)4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O
Mg(0)-2e=Mg(+2)/*4
N(+5)+8e=N(-3)/*1
Mg-восстановитель
HNO3-окислитель за счет N(+5)
23)K2Cr2O7+3H2S+4H2SO4=3S+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O
2Cr(+6)+6e=2Cr(+3)/*1
S(-2)-2e=S(0)/*3
K2Cr2O7-окислитель за счет Cr(+6)
H2S- восстановитель за счет S(-2)

0 0

4 года назад

184 г этилового спирта реагирует с натрием. Какой объем водорода выделяется при этом?

bykovnikitos1995 [62]

184 г Х л

2СН3-СН2-ОН + 2Na -> 2CH3-CH2ONa + H2

n = 2 моль n = 1 моль

Mr = 46 г/моль Vm = 22,4 л/моль

m = 92 г V = 22,4 л

184 г С2Н5ОН - Х л Н2

92 г С2Н5ОН - 22,4 л Н2

V(H2) = 184 * 22,4 / 92 = 44,8 л

0 0

3 года назад

Общпя формула гомологического ряда двухатомных фенолов

Дмитр111

СnH2n-6O2 общая формула

0 0

4 года назад

Прочитать ещё 2 ответа

Чтобы избежать разбрызгивания смеси при разбавлении концентрированной серной кислоты водой нужно 1)воду в кислоту добавлять капл

ybas [50]

Воду добавлять каплями

0 0

4 года назад

Дайте характеристику реакции, уравнение которой: H2S(r)↔ H2(r)+ S(r)

shuraap

Ответ:

Если реакция идет с выделением тепла и энергии, то она экзотермическая, а если наоборот, то эндотермическая, водород, как газ реагирует с серой, реакция ГЕТЕРОГЕННАЯ, это реакция СОЕДИНЕНИЯ

0 0

3 года назад