1.Запишем знак химического элемента,<span>внизу слева от знака укажем порядковый номер. </span>
<span>2. По номеру периода определим число энергетических уровней, нарисуем рядом со знаком химического элемента столько же дуг. </span>
<span>3. Определим по номеру группы число электронов на внешнем уровне, запишем под дугой. </span>
<span>4. На первом уровне максимально возможно 2е, на втором – 8, на третьем -18. Ставим числа под соответствующими дугами. </span>
<span>5. Число электронов на предпоследнем уровне рассчитывается: из порядкового номера вычитается число уже проставленных электронов. </span>
6. Далее превращаем схему в электронную формулу : каждая дуга – уровень, обозначается большой цифрой 1,2,3,4; подуровни обозначаются буквами s,p,d,f; а число электронов на них – верхними индексами.
В соотв-и с условием, CuSO4 и Na2S были взяты для р-ии в мольном соотн-и 5 к 7, т.е. ур-е р-ии: 5CuSO4 + 7Na2S = 5CuS↓ + 5Na2SO4 + 2Na2S (в р-ре после отд-я осадка 2*5+2*2 = 14 моль ионов Na+ и 1*2 = 2 моль ионов S2-);
с (24*0.09)/160 = 0.0135 моль CuSO4 прор-т Na2S массой 78*0.0135*1.4 = 1.4742 г;
масса насыщенного р-ра Na2S составит 125*(1.4742/25) = 7.371 г.
N=Na*m/M=Na*po*V/M=Na*po*h*a*b/M=6.02*10^(23)*2.7*1*10*2.5/27=15.05*10^23 [атомов], где Na-число Авогадро, М- молярная масса алюмигия
Щелочи-гидроксиды с характерной гидроксогруппой,растворимые в воде
<span>Потому что поляризация связи кислород-углерод уменьшается с увеличением количества атомов углерода в основной цепи => электронная плотность будет меньше смещаться к атому кислорода, и разрыв связи будет протекать сложнее.
</span>