CaCO3 +2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
m(CaCO3) = 50 г * 0,9 = 45 г
n(CaCO3) = m/M = 45г / 100 г/моль = 0,45 моль
n(CO2) = n(CaCO3) = 0,45 моль - по уравнению хим.реакции
V(CO2) = n*Vm = 0,45 моль * 22,4 л/моль = 10,08 л
Ответ: 10,08 л

0 0

3 года назад

При осторожном нагревании 800г 10%-ного раствора хлороводорода испарилось 2,24л (н.у.) хлороводорода и 50г воды. Вычислите массо

Ерололэж [47]

Решение на фото ---------------

0 0

4 года назад

Решить уравнение химической реакции Al+S＝

Traxelonsky

2Al+3S=Al2S3
............................

0 0

3 года назад

Определите объем углекислого газа(н.у.), который выделяется при сжигании угля массой 200гр, содержащего 5% примесей.

Илья 1-0 [110]

200гр -100%
х - 5%
х=200×5/100 х=10

0 0

3 года назад