Стебель, листья,цветы,плод,
<span>Введение Ртуть лат. Hudrargyrum химический элемент 2 группы периодической системы Менделеева атомный номер 80, атомная масса 200,59. <span>Ртуть элемент редкий и рассеянный, его содержание примерно </span>4,510-6 от массы земной коры. Тем не менее известна ртуть с глубокой древности. Скорее всего, человек познакомился с ртутью, выделив при нагревании главного минерала ртути ярко-красной</span>киновари HgS. Иногда встречается в природе самородная ртуть, образовавшаяся, по-видимому, из той же киновари. Ртуть тяжелый плотность 13,52 гсм3 металл серебристо-белого цвета, единственный металл, жидкий при обычных условиях. Затвердевает ртуть при 38,9 С, закипает при 357,25 С. При нагревании ртуть довольно сильно всего в 1,5 раза меньше воды расширяется, плохо проводит электрический ток и тепло в 50 раз хуже серебра. Многие металлы хорошо растворяются в ртути с образованием амальгамы.Как и благородные металлы, ртуть на воздухе не изменяется не окисляется кислородом, не реагирует с другими компонентами атмосферы. Реакция с кислородом заметно идет лишь при температурах, близrих к температуре кипения ртути, причем многие примеси например аналог ртути по подгруппе цинк, заметно ускоряют окисление. С галогенами ртуть реагирует легче, чем с кислородом взаимодействует с азотной кислотой, а при нагревании и с серной. В соединениях ртуть всегда двухвалентна.Известны, правда соединения одновалентной ртути оксид 1 Hg и каломель HgCl. Но в этих соединениях ртуть всего лишь формально одновалентна. Состав каломели точнее отражает формула HgC l2, или Cl Hg Hg. Каломель, как и другой хлорид ртути - сулема HgCl2 используется в качестве антисептика. Соединения ртути весьма ядовиты.<span>Работа с ними требует не меньшей осторожности, чем работа с самой ртутью. В промышленности и в технике ртуть используется очень широко и разнообразно. Каждый из нас держал в руках ртутный термометр. Ртуть работает и в других приборах барометрах, ареометрах, расходометрах Важны ртутные катоды в производстве хлора и едкого натра, щелочных и щелочноземельных металлов, известны ртутные выпрямители переменного тока ртутные лампы.</span>
команда: "Светофоры"
<span>Девиз: </span>
"Выполняй закон простой:
Красный свет зажегся – стой!
Желтый вспыхнул – подожди!
<span>А зеленый свет – иди!</span>
Молярная масса полученного галогенпроизводного 5,207*29=151, из низ на долю брома приходится 80, значит на долю углеводородного остатка приходится 151-80=71. Такую массу может иметь остаток С5Н11. Значит был взят углеводород С5Н12, один из трех изомеров пентана:
пентан СН3-СН2-СН2-СН2-СН3,
или изопентан СН3-СН(СН3)-СН2-СН3 (2-метилбутан),
или неопентан СН3-С(СН3)2-СН3 (2,2-диметилпропан)
Мин яратам эчәргә генә чәй.Тиздән исә җәй.Мин куркам контроль һәм имтиханнар буенча татар теленә.Чөнки мин аның начар беләм.Мин беләм, инглиз теле,руссский һәм татар телләре.Мин яратам бары Россияне.Чөнки мин патриот.
Надеюсь, чем-то помогла...
