В общем так
m в-ва (NaOH)=150*0,27=40,5 г
w(в-ва)= m(в-ва)/m(р-ра)
значит
0,08=<u>40,5
</u> х+150
40,5=0.08*(х+150)
40,5=0.08х+12
28,5=0.08х
х=365.25
m(h2o)=365.25
H3BO3 = HBO2 + H2O
4HBO2 = H2B4O7 (тетраборная кислота) + H2O
H2B4O7 = 2B2O3 (борный ангидрид) + H2O
M=Ar*кол-во атомов
M(C6H807)=12*6+1*8+16*7=192
Ответ: 192, вариант 3
Доля<span> растворенного вещества есть отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора. </span>
<span>Доля = m(вещество) / m(раствор) </span>
Процентная концентрация<span> вещества есть доля, умноженная на 100. </span>
<span>ω = 100m(вещество) / m(раствор) = % </span>
Молярность<span> раствора есть отношение количества растворенного вещества, моль, к объему раствора, л. </span>
<span>См = n/V моль/л. </span>
<span>n - количества растворенного вещества, моль. </span>
<span>V - Объем в литрах. </span>
<span>Поскольку n = m/Mr, </span>
<span>См = m/(Mr*V) </span>
Нормальность<span> раствора есть отношение эквивалентного количества растворенного вещества, моль-экв., к объему раствора, л. </span>
Сн = nэ<span> /V моль-экв./л. </span>
nэ<span> - количество вещества эквивалента, n</span>э<span> = n/f. </span>
<span>f - фактор эквивалентности (см. раздел 12). </span>
Поскольку nэ<span> = m/Mr*f, </span>
<span>Сн = m/(Mr*V*f) </span>
<span>Сн = См/f </span>
Титр<span> есть отношение массы растворенного вещества к объему раствора, г/мл. </span>
<span>T = m/V г/мл </span>
Моляльность<span> есть отношение количества растворенного вещества, моль, к массе растворителя, кг. </span>
Cm<span> = n/m(растворитель) моль/кг.</span>
Потому что F самый электроотрицательный неметалл, поэтому его связь очень прочна.
